文档介绍：
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计一
[教学目标]：
认识键能、键长、键角等键参数的概念
能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
知道等电子原理，结合答案：C
(　　)
①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2
A.①②③　　　　　　　　 B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
答案：D

共价键类型 σ键 π键电子云
重叠方式沿键轴方向

相对重叠沿键轴方向
平行重叠续　表
共价键类型 σ键 π键电子云
重叠部位两原子核之间，
在键轴处键轴上方和下方，
键轴处为零电子云
重叠程度大小示意图键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键，一个是π键;共价三键中一个是σ键，两个是π键
(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是电子在两核间出现的概率大。
(2)因s轨道是球形的，故s轨道与s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。
(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
下列说法正确的是(　　)
“头碰头”重叠形成的
，而π键呈轴对称
，而乙烯分子中含有σ键和π键
，而Cl2分子中除σ键外还含有π键
[解析]　本题考查了σ键和π键的形成方式和特征。原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键;σ键呈轴对称，而π键呈镜面对称;分子中所有的共价单键都是σ键，共价双键及共价三键中均含σ键和π键。
[答案]　C
请指出上述例题C项中1 mol乙烷分子中σ键的个数为________;乙烯分子中σ键与π键数目之比为________。
答案：7NA　5∶1
共价键的形成与类型判断

(　　)

，趋于稳定

解析：选D。两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低;原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。
2.(2022·鞍山一中期中)下列说法中正确的是(　　)
，既有σ键，又有π键

-p σ键
解析：选D。A中，乙烷分子的结构式为，只有σ键，无π键;B中，Cl2分子是p-p σ键，N2分子中除有p-p σ键外，还有p-pπ键;C中，某些单原子分子(如He、Ne等稀有气体)中不含有化学键。
共价键的特征
(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)
①共价键的饱和性　②S原子的电子排布　③共价键的方向性　④S原子中p轨道的形状
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
解析：选D。S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。
(　　)
解析：选A。由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。

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