文档介绍：高一化学知识点
高一化学知识点
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高一化学知识点
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最正确答案
第一局部 根本概念和根本理论
一、氧化—复原反响
1、怎样判断氧化 —复原反响
表象：化合价升降 实质：电子转移
注/ 155
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核外电子排布要遵守的四条规那么
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
1〕周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
2〕记住“七横行七周期，三长三短一不全〞，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八〞。
3〕周期序数：一二三四五六
元素的种数：288181832
〔4〕各族的排列顺序〔从左到右排〕
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、
O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反响的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反响的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
〔1〕同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性〔即失电子的性质，具有复原性〕 ，非金属性〔即得电子的性质，具有氧化性〕
2〕原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数〔一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小〕
5、化合价
价电子是指外围电子〔主族元素是指最外层电子〕
主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价|+最高正价目=8
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注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用： “位、构、性〞三者关系
五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体 〞
1、化学键
注意记住概念，化学键类型〔离子键、共价键、金属键〕
2、离子键
1〕记住定义
2〕形成离子键的条件：活泼金属元素〔ⅠA、ⅡA〕和活泼非金属元素〔ⅥA、ⅦA〕之间化合
3〕离子半径大小的比较：〔电子层与某稀有元素相同的离子半径比较〕电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
3、共价键
1〕定义
2〕共价键的类型：非极性键〔同种元素原子之间〕共价键
极性键〔同种元素原子之间〕
3〕共价键的几个参数〔键长、键能、键角〕：
4、电子式
1〕定义
2〕含共价键和含离子键电子式的异同点
5、晶体
1〕离子晶体、分子晶体、原子晶体
2〕三晶体的比较〔成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质〕
3〕注意几种常见晶体的结构特点
第二局部 化学计算
化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对根本概念和根本原理、化学反响规律等的理解。解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。会考中涉及的化学计算有以
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下四方面。
一、有关化学量的算
包括原子量、分子量、物的量、物的量、气体的体及微粒数等的算。
1、有关物的量的算
算要掌握物的量与物的量和气体摩体以及物中微粒数之的关系。
有关算公式有：
物的量〔摩〕 = 气物的量〔摩〕 =
物的量〔摩〕 =
通物的量的算可以算反、 溶液的度、溶液的体，可以与溶解度及量
分数互相算。因此物的量的算是算的中心，也是解的关。
2、元素的原子量和近似原子量的算
自然界中大多数元素都有同位素， 因此某元素的原子量是通天然同位素原子量所占的一
定百分比算出来的平均，也称平均原子量。其算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+⋯，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分表示上述各同位素原子的百分
成。假设用同位素的量数代替 A、B、C，算出的元素的近似〔平均〕原子量。
3、有关分子量的算
〔1〕根据气体准状况下的密度求分子量
主要依据是气体的摩量与分子量的数相同，气体的摩量可以通下式算：
升/摩*d克/升，式中d是准状况下的密度数。 摩量去掉位就是分子量。
〔2〕根据气体的相密度求分子量
根据同温、同、同体的气体，气体 A