文档介绍：高二化学原电池知识点总结
高二化学原电池知识点总结
高二化学原电池知识点总结
原 电 池 知 识 点 归 纳 小 结
一、原电池
、原电池的形成条件
原电池的工作原理原电池反响属于放热的氧化复原反响，识点总结
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2 、 Cu-Al-HNO
3 ， Cu 作负极。
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注意：
Fe
作负极时，氧化产物是
Fe 2+ 而不行能是
Fe 3+ ；肼（
N2H4）和 NH
3 的电池反响产物是
H2 O
和
N2
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不论是总反响，仍是电极反响，都一定知足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
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?
pH
变化规律
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a 、电极四周：耗费
OH - (H + ) ，则电极四周溶液的
pH
减小（增大）；反响生成
OH -(H + )，则电极四周溶
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液的
pH
增大（减小）。
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b 、溶液：若总反响的结果是耗费
OH -(H + )，则溶液的
pH
减小（增大）；若总反响的结果是生成
OH -(H
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+ )，则溶液的
pH
增大（减小）；若总反响耗费和生成
OH -(H + )的物质的量相等，则溶液的
pH
由溶液的酸
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碱性决定，溶液呈碱性则
pH
增大，溶液呈酸性则
pH
减小，溶液呈中性则
pH
不变。
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3、原电池表示方法
原电池的构成用图示表达，不免过于麻烦。为书写简易，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。
其写法****惯上按照以下几点规定：
一般把负极电池符号表示式的左侧，正极写在电池符号表示式的右侧。
2.
以化学式表示电池中各物质的构成，
溶液要标上活度或浓度
（ mol/L ）,若为气体物质应注明其分压
(P
a) ，还应注明当时的温度。如不写出，则温度为
, 气体分压为 , 溶液浓度为 1mol/L
。
3.
以符号 “∣ ”表示不一样物相之间的接界，用
“‖”表示盐桥。同