文档介绍：2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
（高一组）
（2012年5月20日 9： 00-11： 00） ， （带格式的：段落间距段后：0磅
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
总分
满分
20H-、CO32 > A1O2-、SiO32 > SO42-、Na+、Fe3\ Mg2\ AP+等离子。当向该溶 液中尊源加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像
V/mL
如下图所示。下列说法正确的是（ ）
原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO32 > Al。】、CO32-
反应最后形成的溶液中溶质一定为NaCl
原溶液中一定含有Na2SO4
原溶液中含有CO32-与A1O2-的物质的量之比为1:1
第2题（11分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期
元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55、对应原子最外层电 子数之和为21。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。
，简述理由。
2. X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
2-3. X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物，列举两条两种化合物共同具有的化学性质。
2-4. Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式。
2-。
1
2
3
4
5
第3题（8分）A—F都是中学常见化合物，甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质。D的相对分 子质量为丙的2倍，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水己略去）
；
；
；
4. D能使酸性高镒酸钾溶液褪色(有Mn2+生成)，写出其反应的离子方程式。
1
2化学键类型有：
3 C的化学式为： F的电子式为：
3-4
第 4 题（12 分）已知：①l2+H2O+HSO3-=2r+SO42 +3H+
(2)IO3-+5I +6H+=3 I2+3H2O
①判断，还原性：HSO3-r (填"强于”或“弱于”) 由②判断，氧化性：103 12 (填"强于”或'弱于”)
mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，反应明显分 成两个阶段。加入KIO3和析出12的物质的量的关系曲线如图4-1 所示。
指出第一阶段的氧化产物和第二阶段的还原剂。
计算出a点时剩余NaHSO3的物质的量。
(3)请计算当溶液中I-与12的物质的量之比为1：1时，应加入KIO3的物质的量。
1 HSO3 I 103 12
2 (1)氧化产物为： 还原剂为：
NaHSO3的物质的量为： mol
KIO3的物质的量为： mol
第5题(8分)物质的量浓度是化学实验中常用的表示溶液组成的物理量。
1,常用浓硫酸中溶质的质量分数为98%,・cnr3，计算其物质的量浓度。
2. 20% H2SO4溶液物质的量浓度为ci mol/L, 10%H2SO4溶液物质的量浓度为c2 mol/L,则勺 2嗟
(填“>”、"v”或“=”)。
200 mLH2SO4 和 Na2S()4 混合溶液，其中 c(H2SO4) = 1 mol/L, c(Na2SO4) = mol/Lo 实验中 需要将它配成H2SO4和Na2SO4浓度分别为2 mol/ mol/L的溶液，配制过程中，应该选择规格为 mL的容量瓶，还需加入10 mol/L H2SO4溶液 mL。
1物质的量浓度为：
2 ci 2c2
3容量瓶的规格为： mL
加入H2SO4溶液体积为： mL
第6题(6分)***化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3^2CuClJ,+3Na2SO4+CO2T
1. CuCl制备过程中需要配制质量分数为20%的CuSO4溶液。计算出配制该溶液所需的C11SO4SH2O 与玦0的质量之比。
g mol L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后， 加水20 mL, mol-L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点， mLCe(SO4)2溶液。有关反应的 离子方程式为：Fe3++CuCl一Fe2++Cu2++C「； Ce4++Fe2+^Fe3++Ce3+
已知国家标准规定合格的CuCl