文档介绍：高中化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随 着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、 化学反应的反应热
反应热的概念：
当化学反应在一。
2、 化学电源
⑴锌镒干电池
负极反应：Zn—Zn2++2e—；
正极反应：2NH4++2e 2NH3+H2；
铅蓄电池
负极反应：Pb+S042-PbS04+2e-
正极反应：Pb02+4H++S042一 ~ 2e—PbS04+2H20
放电时总反应：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20„
充电时总反应：2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04。
氢氧燃料电池
负极反应：2H2+40H 4H20+4e—
正极反应：02+2H20+4e一- 40H-
电池总反应：2H2+02=2H20
3、 金属的腐蚀与防护
金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe-Fe2++2e—。 水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：02+2H20+4e一- 40H-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”, 总反应为：2Fe + 02 + 2H20 = 2Fe(0H)2, Fe(0H)2 又立即被氧化：4Fe (OH) 2 + 2H20 + 02 = 4Fe(0H)3, Fe(0H)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e —-H2 L该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀 性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池 原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
原电池的反应都是自发进行的反应，电解池的反应很多不是自发进行的，如何判定反 应是否自发进行呢？
一、化学反应的方向
1、反应燃变与反应方向
放热反应多数能自发进行，即AH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发 进行。如NH4HC03与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能 自发进行，如CaC03高温下分解生成CaO、C02。
2、 反应炳变与反应方向
炳是描述体系混乱度的概念，墉值越大，体系混乱度越大。反应的嫡变AS为反应产物 总炳与反应物总炳之差。产生气体的反应为蜻增加反应，墉增加有利于反应的自发进行。
3、 焰变与炳变对反应方向的共同影响
AH-TAS< 0反应能自发进行。
A H-T A S = 0反应达到平衡状态。
AH-TAS> 0反应不能自发进行。
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向小H-TAS<0的方向进行，直至平衡状 态。
二、化学反应的限度
1、 化学平衡常数
对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的 乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大， 说明反应可以进行得越完全。
平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的 平衡常数互为倒数。
借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc 相等时，说明反应达到平衡状态。
2、 反应的平衡转化率
平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物
A的平衡转化率的表达式为：
a (A)=
平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另 一反应物的平衡转化率提高。
平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、 反应条件对化学平衡的影响
温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对 化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小 生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加 某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
压强的影响
Vg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
Vg尹0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一 个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱