文档介绍：. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 硫酸及硫酸工业( 07) 【学习目标】掌握 H 2 SO 4 的重要性质和用途,掌握 SO 4 2 —的检验;了解硫酸工业的化学原理、原料和典型设备【预习检测】【例 1】、下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质: (1) 工业上用稀硫酸清洗铁表面的锈层; (2 ) 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸; (3 ) 实验室用锌粒和稀 H 2 SO 4 反应制备氢气; (4 ) 浓硫酸露置在空气中质量增加; (5 ) 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白; (6) 把木屑放入浓硫酸中时, 变黑。(7 )将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,观察到冒白雾,混合物温度升高(8 )将浓硫酸和 NaCl 固体混合加热制备 HCl 气体【例 2】、写出下列反应的化学方程式: 铜 与浓硫酸的反应: ____________________________________________________ 碳 与浓硫酸的反应: ____________________________________________________ HBr 与 浓硫酸的反应: ____________________________________________________ 工 业制硫酸的反应: ____________________________________________________ 【例 3】、写出下列物质对应的化学式(生) 石膏: ______________ 熟石膏: ______________ 明矾: ______________ 绿矾: ______________ 重晶石: ______________ 胆矾: ______________ . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 【归纳小结】二、 SO 4 2 —和 SO 3 2 —的检验【例 3】三位同学设计了如下三个方案, 并都认为, 如果观察到的现象和设计的方案一致, 即能证明试液中有: 试评价上述各种方案是否严密,并分析说明理由【例 4】检验某未知溶液中是否含有 SO 4 2 —的下列操作中最合理的是 A 、加入硝酸酸化的 Ba(NO 3) 2B 、先加 HNO 3 酸化,再加 Ba(NO 3) 2 溶液 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net C、先加盐酸酸化, 再加 BaCl 2 溶液 D、加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液【归纳小结】【课堂巩固】 1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B 、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D 、浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化 2、将硫酸与下列物质作用时,既表现强氧化性,又表现酸性的是①红热的木炭②H 2S 气体③ Cu④ FeO ⑤ NH 3⑥ NaCl(s) ⑦ CuSO 4· 5H 2O3、( 10 北京) 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是上下移动 A、①中铜丝可控制