文档介绍：物质结构与性质解题突破拙见
江苏省苏州市吴中区用直中学 215127 赵小生
试题重点：要点很多，重点三个方面：(1)原子结构与性质(2)化学键与物质的性质(3) 分子间作用力与物质的性质。
试题分析：江苏化学高考中“物质结构与性质”或极性共价键)三角锥形sp'
2s22p能量
腊可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N204 (l) +2N2H4(l)=3N2(g) +4H2O(g) △H=-1038. 7kJ • moP1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的n键有 mol„
腊能与硫酸反应生成N2H6S04o N=H6S04晶体类型与硫酸铉相同，则Nz压SO,的晶体内不
存在 (填标号)
b,共价键 d,范德华力
图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的 4个顶点(见图2),分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
3s23p63d 前者分子间存在氢键
CaF2
C02(或NzO等其他合理答案)
氮的气态氢化物分子间能形成氢键
sp'杂化
CaTiO3
(15分)(2012 •南京模拟)已知A、J、D、E、G是元素周期表中1〜36号元素，其原 子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主
族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，I • * • , cr
O O ° o ot
E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物， I. * .* ・J
其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
D 元素一 1 价离子的电子排布式为；
G元素原子的价电子排布式为 o
元素J与氮元素可以形成化合物NR,其中N—J键的化学键类型为,根据 价层电子对互斥理论可以判断NJ,的空间构型为, NJ,分子中N原子的杂化方式为 杂化。
A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，
但AJ的沸点比AD高，其原因是 o
从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 o
含有E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是
再练两道：
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成 对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
丫2赤分子中Y原子轨道的杂化类型为, Imol Y2X2含有。键的数 目为。
化合物ZX3的沸点比化合物YX,的高，其主要原因 是。
元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的，这种氧化物
的分子式是 o
元素W的T种***化物晶体的晶胞结构如图13所示，该***化物的化学式
是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H„WC13,反应的化学方
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
基态氮原子的价电子排布式是 o
C、N、0三种元素第一电离能从大到小的顺序是-
月井(N出J分子可视为NIL分子中的一个氢原子被一N& (氨基)取代形成的另一种氮 的氢化物。
①NH,分子的空间构型是； NH分子中氮原子轨道的杂化类型是
下列分子或离