文档介绍：1第2章化学基础知识 2 2-1 气体 2-2 液体和溶液 2-3 固体 2-4 等离子体 3气体、液体和固体气体(g) :分子间作用力小, 无一定的体积和形状,具有扩散性和可压缩性,易流动。液体(l) :分子间作用力介于气体和固体之间,有一定的体积,无固定形状,扩散较慢,不可压缩,易流动。固体(s) :分子间作用力强, 具有一定体积和形状、及一定程度的刚性,扩散速率远慢于气体, 不流动。 4 2-1 气体 2-1-1 理想气体的状态方程 2-1-2 实际气体的状态方程(?) 2-1- 3 混合气体的分压定律 2-1-4 气体扩散定律(?) 2-1-5 气体分子的速率分布和能量分布(?) 5 2-1-1 理想气体的状态方程理想气体:一种假想的气体模型。要求: (1) 气体分子间没有作用力; (2) 分子本身不占有体积(质点)。 2-1 气体 6 实际气体在高温低压的情况下可以近似为理想气体。因为在此条件下,分子间距离大大增加,彼此间的作用力趋向于零,分子所占的体积也可以忽略。难液化的气体如 H 2、N 2、O 2 等通常可认为是理想气体。 7理想气体的经验公式 Byele 定律: n, T 一定时, V ? 1/p; Gay-Lussac 定律: n, p一定时, V ?T; Avogadro 定律: p, T一定时, V?n. (?为正比于) nRT pV p nRT V R p nT V???即: 做比例系数,则有: 以综合上三式,有: 8理想气体状态方程: pV = nRT 式中: p(压强) Pa V(体积) m 3n(物质的量) mol T(温度) K R (气体常数) J ? mol -1?K -1 R:摩尔气体常数,简称气体常数 9理想气体状态方程式的 R值 Pa ?m 3? mol -1?K -1或J? mol -1? K -1 Pa ? L ? mol -1? K -1 atm ? L ? mol -1? K -1 mmHg ? mL ? mol -1? K -1 8314 62363 Pa ?m 3 Pa ?L atm ?L mmHg ? mL R的单位 R值 pV 的单位 10 例 2-1 一个体积为 dm 3的氮气钢瓶,在 25 oC时,使用前压力为 MPa ,求钢瓶压力降为 MPa 时用去的氮气质量。解:使用前、后钢瓶中 N 2的物质的量: n 1 =p 1V/ RT =( ?10 6 Pa ? ?10 -3m 3 )/[ J . mol - -1 ?(+25)K] = 202 mol n 2=p 2V/ RT =( ?10 6 Pa ? ?10 -3m 3 )/[ J . mol - -1 ?(+25)K] = 161 mol