文档介绍：《溶液》知识点
一、溶液的形成
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
溶解《溶液》知识点
一、溶液的形成
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
溶解度的含义：
20°C时NaCl的溶液度为36g含义：
在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)
(4)溶解度曲线
例:
(1)tC时A的溶解度为80g
(2)P点的含义在该温度时，A和C的溶解度
相同
(3)N点为tC时A的不饱和溶液，可通过加
0ti
入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)tC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜米用蒸发结晶的方法获取晶体。
t°C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t°C会析出晶体的有A和B无晶体析出
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的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B
除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法
2、气体的溶解度
气体溶解度的定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)
压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
过滤法：分离可溶物+难溶物
结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO)
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三、溶质质量分数
(1)、溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计
算：
溶质质量分数二(溶质质量/溶液质量)X100%
应该注意：
溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
溶质的质量分数一般用百分数表示。
溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
（2）饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱