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九年级化学三
=
一种思路：可根据化学式的计算求解
理由：水中的氢元素全部 （标准状况下，）
解：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
设生成氢气的质量为x
65
2
13g
x
65
2
x
13
=
x =
=
≈
答：，。
练****四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应， ,问可生成氢气多少克？
解：
设生成氢气的质量为x
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-
x
65
x
2
=
x =
答：
CO2
C
×
100%
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
练****br/>思路：
乙醇中肯定有什么元素？
为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？
怎么求？
C：
=
44克×
44
12
12克
=
H：
27克×
=
27克×
18
2
=3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：
23克 -（12克+3克）
=8克
2H
H2O
100%
×
44克×
2、（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，。求：
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为x
根据题意：
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
x
65
x
=
2
x=
∴该锌粒中
Zn%=
×100%
= 72%
答：。
这种锌粒中锌的质量分数为72%
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
3、 将含3克***酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
解：
根据题意，加热片刻生成氧气4g-=
245
96
149
设参加反应的KClO3的质量为x，反应生成KCl的质量为y
x
y
245
x
=
96
149
y
96
=
x=
y=
∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-=
生成KCl
有MnO2 1克
答：
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。
（这是正确解题的关键）
（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。
（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
（这是解题规范的必需）
课堂小结：
(3) 写出有关物质的相对分子质量
（不忘乘以前面的化学计量数）
已知量和未知量
列比例式
列
比
2、根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....……