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高二化学原理知识点总结
高二学****任务虽不像高三那样紧张，但学生们还是要打好基础，下面是小编整理的高二化学反应原理知识点，希望大家喜欢。
高二化学反应原理知识点(一)
反应热计算的依据
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高二化学原理知识点总结
高二学****任务虽不像高三那样紧张，但学生们还是要打好基础，下面是小编整理的高二化学反应原理知识点，希望大家喜欢。
高二化学反应原理知识点(一)
反应热计算的依据

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

H=E生成物-E反应物。

H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H也进行+-等数学计算。
：Q(放)=n(可燃物)|H|。
高二化学反应原理知识点(二)
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
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⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
化学反应原理知识点3、常见的吸热反应
①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应;
④水解反应
高二化学反应原理知识点(三)
1、化学平衡的移动概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡