文档介绍：(第一轮复习)
元素周期表 元素周期律
元素周期表元素周期律一轮复习
⑴掌握元素周期律的实质
⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)
⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与考查
2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
D
D
1、 原子35X处于周期表中 周期 族
它的原子核中有 个中子
80
四
ⅦA
45
元素周期表元素周期律一轮复习
4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能是 （ ）
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
B
元素周期表元素周期律一轮复习
2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较
3、元素原子半径与其离子半径的大小比较
Na Mg Al
O2- > F- > Na+ >Mg2+
Na Li
+
+
Fe2+ Fe3+； S S2-
>
>
Na+、O2-、Mg2+、F-
<
Na K
1、同周期元素原子半径大小的比较
高考考查方式之二微粒半径大小比较
>
>
4、具有相同电子层结构的离子离子半径大小的比较
元素周期表元素周期律一轮复习
1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
AB
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
元素周期表元素周期律一轮复习
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ：
>Y>Z
>H2Y>ZH3
>Y>Z
<H2Y<ZH3
高考考查方式之三元素金属性非金属性递变
BCD
元素周期表元素周期律一轮复习
原子核外电子排布的周期性变化
+6
4
2
元素周期表元素周期律一轮复习
原子半径周期性变化
元素周期表元素周期律一轮复习
元素主要化合价的周期性变化
元素周期表元素周期律一轮复习
元素金属性强弱的判断标准
⑴单质与水或酸置换出氢的难易
⑵最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
元素非金属性强弱的判断标准
⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性
⑵最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
元素周期表元素周期律一轮复习
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒
阳离子：Na+___________________________
阴离子：N3－________________________
分子：HF__________________________
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒
阳离子：K+________
阴离子：P3－_____________________
分子：HCl______________________________
Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
O2— F— OH— NH2—
H2O NH3 CH4 Ne
Ca2+
S2— Cl— HS—
H2S PH3 Ar SiH4
F2 H2O2 CH3CH3 N2H4
CH3OH CH3NH2 CH3F
4、核外电子数相同的微粒
元素周期表元素周期律一轮复习
具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，
五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是
。
HF
H2O
NH3
CH4
HF
H2O
NH3
CH4
（3） 等质子粒子
F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；
N2、CO