文档介绍：电化学知识点总复****3600字
 
 
选修四 电化学基础知识点总结
1 原电池及其应用
原电池原理
原电池装置构成： ①[说明] 原电池的两极分别称为正极和负极。两极中相对活泼（易失电子）的作为，相对= H2↑
电解反应化学方程式 2NaCl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2NaOH 离子方程式 2Cl + 2H2O == H2 + Cl2 + 2OH
(4) 产品： NaOH、H2、Cl2 电解精炼(电解精炼铜为例)
（1）装置 ：阳极--粗铜；阴极—纯铜；电解质溶液--铜盐溶液(如CuSO4) （2）电极反应
阳极： 粗铜失电子放电―溶解‖，Cu-2e-=Cu2+ 。粗铜中比铜活泼的金属溶解变成阳离子进入溶液，比铜活泼性差的
--
金属如Au、Ag 等贵重金属则落入阳极泥中。
阴极： 溶液中 Cu2+得电子放电， Cu2+ + 2e- = Cu 生成的 Cu 沉积在阴极上而得到精铜。
3 原电池与电解池的比较
4 电化学试题解法指导
解题步骤方法
判断两池(原电池还是电解池)—②标注电极名称—③写出电极反应式(根据电极产物、溶液成分变化)—④描述或解释现象或进行有关计算。
例题：如图A、B为两个串联的电解池，已知B池中c为铁，d为石墨，电解质
溶液为NaCl溶液。试回答：
（1）若A池为用电解原理精练铜装置，则a电极名称为 极，电极材料
是 ，电极反应式为 ，电解质溶液可以是 。
（2）B池中c极(Fe)电极反应式为 ，若在B池中加入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
（3）,则B池d极(石墨)上放出气体在标况下的体积为 。电解后,若B池余下的溶液为 400ml,则溶液的pH值是 。
电极名称判断法
（1）根据两极金属相对活性判定原电池的电极名称，根据X极所连接的外接电源极性(―+‖或―-‖)判定电解池的电极名称；（2）根据电子（或电流）流向或测电极电势高低等电学原理判断电极名称；
（3）根据X极发生氧化还是还原，移向X极的离子是阳离子还是阴离子，X极增重还是减重，X极区pH值是升高还是降低等判定X电极的名称。但要注意X极指的是在原电池还是电解池。
电极反应式写法
[电解池电极反应式写法要领] 阳极，首先看为何材料，若为金属（除Au、Pt外），则阳极金属本身优先被氧化，此时不必考虑溶液中阴离子放电；若阳极为惰性材料，则分析溶液中阴离子及放电顺序，还原性强者优先在阳极失电子
发生氧化反应。阴极，不必考虑电极为何材料，只要看溶液中有何离子及其放电顺序，氧化性强者优先得电子发生被还原反应。
[原电池电极反应式写法要领] ①负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，两电极转移的电子数要相等；②负极和正极两电极反应式相加则得到原电池的总反应式；③若溶液中OH- 有参与电极反应必发生在负极。若结果H+有增加，酸性增强，pH降低，必在负极区；若溶液中H+ 有参与电极反应必发生在正极;若结果OH-有增加，碱性增强，pH升高，必在正极区。
例题 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应放为3Zn + 2K2FeO4 + 8H23Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 充下列叙述不正确的是 （ ） ．．．
A．放电时负极反应为：3Zn—6e- +6OH-= 3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e-+ 10 OH-=2 FeO42-+ 8H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
第二篇：电化学知识点总结 1600字
； 原 电
池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原
理
失e- 氧化反应 还原反应
Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑
负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
电解质溶液：糊状的NH4Cl
；
。
PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：~ 溶液
蓄电池 特点：电压稳定。
Ni——Cd）可充电电池；
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
锂电池