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北师大无机化学第四版****题答案
第九章 酸碱平衡
9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,0×10 mol?L
人体血液的[H]=×10 mol?L
食醋的[H]=×10mol?L
番茄汁的[H]=×10mol?L
解: (1) pH＝－lg[H]＝－×10=
同理 (2) pH= (3) pH= (4) pH=
9-8 mol?L,求溶液的pH和[CO]。
解：K=×10 K=×10
所以 [H]以一级电离为主。
>500 所以[H]==×10mol?L
pH＝－lg[H]=
[CO]= K=×10mol?L
9-9 将15gPO溶于热水,稀释至750mL,设PO全部转化为HPO,计算溶液的[H]、[HPO]、[HPO]和[PO]。
解： n(PO)= mol 所以 c(HPO)== mol?L
K=×10 K=×10 K=×10
K>> K 所以[H]以一级电离为主。
<500 所以[H]==?L
二级电离 HPO≒HPO+H
-x x +x
K==×10
X值很小 所以x=×10
三级电离 HPO ≒ PO+ H
×10-y y +y
K==×10
Y值很小，所以K==×10 解得 y=×10
综上所述 [H]=?L [HPO]=?L
[HPO]=×10mol?L[ PO]=×10mol?L
9-10 某弱酸HA,?%，?L时电离度多大
解：〈5% 所以[H]= ===
K=c=(%)×=×10
==%
9-11 ?LNaCO溶液的pH和CO以及HCO碱式电离的电离度。
解：K===×10
K===×10
K>> K 所以CO二级水解很小，可由一级水解平衡求[OH]
CO+ HO ≒ HCO+ OH
-x x x
K==×10 解得 x=?L
所以 pH＝－lg[H]=-lg= (CO)==×10
对于二级水解 HCO+HO ≒ HCO+ OH
×10-y y ×10+y
K==×10
K很小，因而y很小 y≈×10mol?L
所以 （HCO）==×10
9-12 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定，，混合溶液的pH=,，混合溶液的pH=，求该弱酸的电离常数。
解：设一元弱酸的物质的量为xmol,NaOH摩尔浓度为y mol?L
据 pH=pK-lg
4=pK-lg (1)
5= pK-lg (2)
解得 y=27x 代入（1） 得K=×10
9-13 缓冲溶液HAc- mol?L，当溶液的pH为：（1）；（2），HAc和Ac的浓度分别多大
解：(1) pH=pK-lg
4=4757-lg
c(HAc)＋c(Ac)=
解得：c(HAc)= mol?L c(Ac)=