文档介绍：高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类炷、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、以酸等。
（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）W4］醇、醛、短= Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3-H2O == AgOH； + NH4NO3
AgOH + 2NH3H2O == Ag（NH3）2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag（NH3）2OH-^*2 Ag J + RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】： 1一水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag（NH3）2OH-^*4Ag；+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag（NH3）2OH-^*4Agl+ （NHQ2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH-^*2 Ag ； + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H20
葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH-^*2Ag J +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H20
定量关系：一CHO〜2Ag(NH)2OH〜2Ag HCHO〜4Ag(NH)2OH〜4Ag
与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
有机物：短酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、
甘油等多羟基化合物。
斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即
斐林试剂)。
反应条件：碘,掌、.加裁卷沙
实验现象：
若有机物只有官能团醛基(一CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；
若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液, 加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；
有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 J + Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2-^* RCOOH + Cu2O；+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2-^*CO2 + 2Cu2O；+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2-^* HOOC-COOH + 2Cu2O；+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2-^*CO2 + Cu2O；+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2-^* CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O；+ 2H2O
定量关系：一COOH〜％ Cu(OH)2〜％ CiP+ (酸使不溶性的碱溶解)
—CHO 〜2Cu(OH)2 〜Cu2。 HCHO 〜4Cu(OH)2 〜2CU2O
能发生水解反应的有机物是：酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
HX + NaOH == NaX + H2O
. . NaOH水溶液
Rq + H—OH > R—OH + HX
△
o +工 Q
(H)R—R1 +
H V 0H^(H) Rr-^—0H + R(—OH
△
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
R—C-j-NH—R, + 咛OH 酸或瞄队 r—jj：—qh + R'-NHj
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 R' —NH2 + ——► RN 比+
能跟h发生显色反应的是：淀粉。
能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
能跟FeCb溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
既能与强酸，又能与强碱反应的物质
氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HC1 一 HOOCCH2NH3CI
H2NCH2COOH + NaOH — H2NCH2COONa + H2O
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的一NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。
三、各类炷的代表物的结构、特性
类别
烷炷
烯炷
快炷
苯及同系物
通式
CnH2n+2（nNl）
CnH2n（nN2）
CnH2n - 2（nN2）
CnHzn 一 6（nN6）
代表物结构式
H
1
H—C—H
1 H
H H
\ /
C—C
/ \ H H
H—C 三 C—H
0
相对分子质量Mr
16
28
26
78
碳碳键长(xlO