文档介绍：高中化学化学键知识点
一、离子键
1、钠在氯气中燃烧的试验
2、氯化钠的形成
3、离子键的定义
4、成键微粒
5、成键本质
6、成键元素
7、
高中化学化学键知识点
一、离子键
1、钠在氯气中燃烧的试验
2、氯化钠的形成
3、离子键的定义
4、成键微粒
5、成键本质
6、成键元素
7、离子化合物
8、表示（方法）—电子式
二、共价键
1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的形成过程
2、共价键的定义
3、表示方法—电子式、构造式
4、共价化合物和共价单质
5、原子吸引电子力量的差异与公用电子对的偏移
6、非极性键、极性键的定义
7、非极性键与极性键的推断
8、化学键的定义
9、化学键与物质的化学变化的实质
10、化学键与物质的构成
11、化学键与物质的性质
高中化学化学键学问2
：相邻的两个或多个原子(或离子)之间剧烈的相互作用叫做化学键。
：
(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的力量不同，共用电子对必定偏 向吸引电子力量较强的原子一方，因而吸引电子力量较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的力量相等，成键电子对均匀地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C键)。以非极性键结