文档介绍：高二下学期化学重要知识点
【篇一】
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不
高二下学期化学重要知识点
【篇一】
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，消失浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
其次种可能为与H+反响生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体分散，固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反响——强氧化性、酸性②试验室制取乙烯——催化性、脱水性
③试验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反响——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进展)
6、既能与酸又能与碱反响的物质
①显***的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。