文档介绍：高二化学下册必修一知识点
一、金属活动性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金属一般比拟活泼，简单与O2反响而高锰酸钾，碳酸钠，四***化碳等;
有机试验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及留意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的状况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及留意事项
一、概念推断：
1、氧化复原反响的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化复原反响的特征：有化合价的升降(推断是否氧化复原反响)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的力量)，在氧化复原反响中得电子，发生复原反响，被复原，生成复原产物。
4、复原剂具有复原性(失电子的力量)，在氧化复原反响中失电子，发生氧化反响，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被复原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素态有复原性，但不肯定有强复原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有复原性(不肯定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和复原剂：
10、氧化复原反响与四大反响类型的关系：
置换反响肯定是氧化复原反响;复分解反响肯定不是氧化复原反响;化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。
二、氧化复原反响的表示：(用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移状况)
1、双线桥：“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产物，氧化剂变成复原产物)
2、单线桥：“谁”给“谁”(复原剂将电子转移给氧化剂)
三、氧化复原反响的分析
1、氧化复原反响的类型：
(1)置换反响(肯定是氧化复原反响)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反响(一局部是氧化复原反响)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反响(一局部是氧化复原反响)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2