文档介绍：关于浓硫酸的性质
第一张，共二十张，创建于2022年，星期日
【学****目标】
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
知识目标：
复****硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、 脱水性、强氧化性)。
能力目标：
通过学****硫酸关于浓硫酸的性质
第一张，共二十张，创建于2022年，星期日
【学****目标】
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
知识目标：
复****硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、 脱水性、强氧化性)。
能力目标：
通过学****硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨证法的认识。
情感目标：
培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
第二张，共二十张，创建于2022年，星期日
1、能和酸碱指示剂反应
遇到紫色石蕊试液变红
遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
3、酸+碱→盐+水
4、酸+碱性氧化物→盐+水
5、酸+某些盐→新盐+新酸
（要满足复分解反应的条件）
实验室往往用金属与稀H2SO4反应制取H2，而不用浓H2SO4，为什么？
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
思考与交流
酸的通性
第三张，共二十张，创建于2022年，星期日
1、色态：无色、油状、液体
2、密度： (高密度酸).
一、浓硫酸的物理性质
4、溶解性：跟水任意比互溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
3、沸点： 338℃，难挥发酸(高沸点酸)
如何稀释浓酸？
第四张，共二十张，创建于2022年，星期日
*
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化、感受烧杯壁并闻气味。
实验·探究一
思考
为何烧杯壁会烫？蔗糖会变黑？
体积会膨胀？闻到刺激性气味的气体？
二、浓硫酸的化学性质
第五张，共二十张，创建于2022年，星期日
（没有现成的水分子，只有氢氧元素）
浓硫酸能将有机物中的H、O元素
按2︰1脱下形成水
反应如下：
C12H22O11 12C+11H2O
浓H2SO4
蔗糖
1、脱水性
第六张，共二十张，创建于2022年，星期日
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。
2、吸水性——做干燥剂
浓硫酸能干燥非酸性、非还原性气体：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
第七张，共二十张，创建于2022年，星期日
2H2SO4(浓)+C = CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
还原剂
氧化剂
3、浓硫酸的强氧化性
第八张，共二十张，创建于2022年，星期日
讨论：
如何用实验方法证明炭与浓硫酸反应的产物？
第九张，共二十张，创建于2022年，星期日
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)请连接好装置并说出出各装置的作用、现象
品红
KMnO4溶液
饱和NaHCO3
澄清石灰水
无水硫酸铜
第十张，共二十张，创建于2022年，星期日
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。
第十一张，共二十张，创建于2022年，星期日
现象：
① 铜片溶解
②试管中溶液变蓝
③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红
实验·探究二
课本P101【实验 4-9】
第十二张，共二十张，创建于2022年，星期日
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
+6
0
+2
+4
失去2e-
得到2e-
氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu
练****并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。体现其强氧化性
若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？
第十三张，共二十张，创建于2022年，星期日
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
与活泼金属（钝化）
运硫酸的铁罐车
第十四张，共二十张，创建于20