文档介绍：化学计量在实验中的应用第三课时: 物质的量浓度 Vn=V m 2、标准状况下, 升氢气是 molH 2 1、4克氢氧化钠相当于 molNaOH m = n •M N=n •N A 3、 ×10 23个H +相当于 mol H + m ( 液) =m (质) +m (剂) 区分:溶液与溶质 58% 的氯化钠水溶液,则溶质为( )溶剂为() 将 23g 氯化钠溶于 100g 水中配成溶液则则溶质为( )溶剂为( )一、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度。 3、表达式:物质的量浓度= 溶质的物质的量溶液的体积 C B =摩尔/升( mol/L )或摩尔/立方米( mol/m 3) 4、单位: n BV液①、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 2、符号: C B5、注意: ②、溶质用物质的量表示,而不是用质量表示。 1、定义:6、表示的含义:如 1mol/L 的氯化钠溶液则表示在 1L的溶液中溶解了 1mol 的氯化钠溶质判断: (1)将 1molNaOH 溶于 1L的水中所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L () (2)将 40gNaOH 溶于水配成 1L的溶液所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L () 有关物质的量浓度的简单计算 1: 1LNaOH 溶液里含有 O. 5molNaOH ,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) 2: 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml ,含溶质 NaCl 的物质的量为( ) 3:已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为 1mol/L ,该溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL ,则该溶液的体积为( ) 2mol 3L C B=V n BC BV=n B=VC Bn B 【例】计算配制 500 mL mol/L 的 NaOH 溶液所需 NaOH 的质量。 V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 L n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答: 配制 500mL 溶液需 NaOH 2g 。解: 3 .从1 L1mol/L H 2 SO 4溶液中分别取出 100 mL 、 50mL 、 20mL ,所取出溶液的物质的量浓度分别是多少? 所含溶质的物质的量又是多少? 都是 1mol/L 怎样求算溶液中离子的物质的量浓度 C (X+) ==C ( 溶液) *该离子的个数如: 100ml, 的Ba(OH) 2中 C (OH-) = *2=1mol/L 50ml , 的H 2SO 4中 C (H+) = *2= C (SO 4 2- )= *1=