实验一硫酸铜提纯.doc

文档介绍：实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
一实验目的
;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
一实验目的
;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其余重金属盐等。不溶性
杂质可经过常、减压过滤的方法除掉。可溶性杂质Fe2+、Fe3+的除掉方法是：先将Fe2+用氧
化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+，然后调节溶液的
pH值在３．５～４之间，使
Fe3+水解成为
Fe（OH）3积淀而除掉，反响式如下：
2+
+2H
+
═
3+
O
2Fe+HO
2Fe+2H
2
2
2
Fe3++3H2O
═Fe（OH）3↓+3H+
控制pH值在３．５～４之间是因为
Cu2+在pH值大于４．１时有可能产生
Cu（OH）2
积淀，而Fe3+则不同，根据溶度积规则进行计算，其完全积淀时的ｐＨ值是大于３．３，因
此控制溶液的pH值在３．３～４．１之间，便可使
Fe3+完全积淀而
Cu２＋
不积淀进而达到
分别，ｐＨ值相对越高,Fe3+积淀就越完全。其余可溶性杂质因含量少，
能够经过重结晶的方
法除掉。
硫酸铜的纯度查验是将提纯过的样品溶于蒸馏水中，加入过度的氨水使
２＋
Cu生成深蓝
色的[Cu(NH3)4]2+,Fe3+形成Fe（OH）3积淀。过滤后用
HCl溶解Fe（OH）3，然后加KSCN
溶液，Fe3+愈多，血红色愈深。其反响式为：
Fe3+
＋
═Fe（OH）3↓+3NH4+
2Cu
２＋
2-
+
═
+
+SO4
Cu2(OH)2SO4↓+2NH4
浅蓝色
2
2
4
4+
3
2
═
[Cu(NH
3
4
2+
+.SO
42-
2
Cu(OH)
SO↓
+2NH
.+
)]
+8HO
深蓝色
Fe（OH）3+3H+═
Fe3++3H2O
Fe3+＋nNCSˉ
═[Fe(NCS)n]3-n(n=1～6)
三．实验用品
仪器：台称，研钵，漏斗和漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，２５
ml比色管，水
泵（或油泵）；