文档介绍：《药用氯化钠的制备》实验综述报告
【摘 要】本文详细阐述了《药用氯化钠的制备》实验的目的和原理、仪器材料、试剂药品、实验步骤以及数据处理和注意事项。药用氯化钠的制备对医学院校学生来说具有非常重要的意义。
【关键词】药用生活中食盐用作调味品和腌渍食品等。Na与Cl是生命元素,钠离子和氯离子在生命过程中起着十分重要的作用。经高度精制的氯化钠可用来配制生理盐水,用于临床治疗和生理实验。因此掌握药用氯化钠的制备对医学院学生来说具有非常重要的意义。
1 实验目的
(1)掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
(2)熟悉溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
(3)根据粗食盐的提纯过程,来熟悉对其他含有杂质的混合物的除杂方法。
2 实验原理[1-3]
生理盐水是以药用氧化钠为原料配制而成。粗食盐中主要含有Ca2+、Mg2+、K+和S042-等可溶性杂质以及泥沙等不溶性质。选择适当的试剂将可溶性杂质生成难溶化合物,经过滤便可将杂质除去。
粗食盐溶解后,先加人稍过量BaCl2,通过Ba2+与SO42-反应,生成不溶固体BaSO4,经过滤以除去SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
加人NaOH和Na2CO3溶液,除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+。
Mg2++20H-=Mg(OH)2↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
经过滤除去上述所有沉淀杂质,接着加入HCl溶液中和,除去过量的OH-和CO32-。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2↑+H2O
粗食盐中的K+与上述试剂不起作用,仍留在溶液中。由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl因未达到饱和而仍留在母液中,滤出母液,便可获得较纯的食盐晶体。
3 仪器材料
托盘天平,烧杯,量筒,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,酒精灯,三脚架,蒸发皿,滤纸,石棉网,pH试纸。
4 试剂药品
粗食盐,1mol/L BaCl2溶液,2mol/L HCl溶液,2mol/LNaOH溶液,饱和Na2CO3溶液,(NH4)2C2O4溶液,6mol/LHAc溶液,镁试剂。
5 实验步骤
粗食盐的精制
(1)称量和溶解:在托盘天平上称取5g粗食盐于150mL烧杯中,加20mL水,加热搅拌溶解使其不溶性杂质沉于底部。
(2)除去S042-:将粗食盐溶液加热至近沸,一边搅拌一边逐滴加入1mol/LBaCl2溶液2mL至沉淀完全,(为了检查硫酸根离子是否除尽,将烧杯从石棉网上收下,待沉淀沉降后,滴入1-2滴BaCl2溶液,观察上部清液。若有浑浊现象,表示S042-仍未除尽,还需要再加人BaCl2溶液,直到上层清液不再产生浑浊为止)。继续加热5min,使沉淀颗粒长大而易于沉降。
(3)除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+:将滤液加热至近沸,在搅拌下加2mol/L ,再逐滴加人饱和Na2CO3溶液,直到没有沉淀生成时, Na2CO3