51-第四章 缓冲溶液（Buffer Solution）.ppt

文档介绍：第四章缓冲溶液
(Buffer Solution)
第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。
缓冲作用(buffer action)
能够抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
缓冲溶液(buffer solution)
NaAc → Na+ + Ac-
同离子效应
大量
大量
共轭碱(conjugate base)
抗酸成分(anti-ponent)
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
H3O+
一、缓冲机制
大量
大量
共轭酸(conjugate acid)
抗碱成分(anti-ponent)
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
H3O+
HB + H2O B- + H3O+
conjugate acid
conjugate base
缓冲作用是在有足量的抗酸成分和抗碱成分存在的缓冲体系中,通过共轭酸碱对之间的质子转移平衡移动来实现的。
二、缓冲溶液的组成
缓冲溶液是由具有足够浓度、适当比例的共轭酸碱对组成的:
共轭酸→抗碱成分
共轭碱→抗酸成分
缓冲系
常用缓冲系
HB + H2O B- + H3O+
(conjugate acid ) (conjugate base)
NH4Cl —— NH3
H3PO4 —— NaH2PO4
NaH2PO4 —— Na2HPO4
Na2HPO4 —— Na3PO4
H2CO3 —— NaHCO3
NaHCO3 —— Na2CO3
H3BO3 —— NaH2BO3
HAc —— NaAc
1、体液中存在多种生理缓冲系,使体液的pH值保持基本稳定。如:血液中存在多种缓冲系
H2CO3 —— HCO3-
H2PO4- —— HPO42-
血浆蛋白——血浆蛋白盐
HHb(血红蛋白) ——KHb(血红蛋白盐)
H2CO3 —— HCO3-
缓冲溶液在医学上的意义
CO2(溶解) + H2O H2CO3
H+ + HCO3-
大量
conjugate acid
anti-ponent
大量
conjugate base
anti-ponent