文档介绍：关于酸碱滴定法
第一张，共一百四十六张，创建于2022年，星期一
第一节 酸碱质子理论
一、基本概念
酸碱反应
酸 共轭碱 + 质子
pKb1 = – pKa3
pKb2 = – pKa2
pKb3 = – pKa1
H3A H2A- HA2- A3-
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讨论：
多元酸碱在水中逐级离解，强度逐级递减
形成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常数
Ka1对应最弱共轭碱的解离常数Kb3
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第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布
一、处理水溶液中酸碱平衡的方法
（一）分析浓度和平衡浓度：
分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的平衡浓度之和。
即溶液中溶质的总浓度。
平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的浓度
酸 度：溶液中H+的平衡浓度。
分清两个概念：酸度和酸的浓度
酸度：H+, pH计可测得酸度。
酸的浓度：可被碱中和的酸的总浓度。
mol/L HCl mol/L HAc 具有不同酸度，相同的浓度 。
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（二）物料平衡(MBE)： 在平衡状态，某组分的分析浓度等
于其各型体的平衡浓度之和。
[例]
C mol/L的H3PO4溶液中的MBE
[H3PO4]+[H2PO4- ] +[HPO42- ] +[PO43- ]= C
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MBE练习
例1：C mol/mL的HAC的物料平衡式
C = [HAC] + [AC-]
例2：C mol/mL的H3PO4的物料平衡式
C = [H3PO4] + [H2PO4-] +[HPO42-] + [PO43-]
例3： C mol/mL的Na2HPO4的物料平衡式
[Na+] = 2C
C = [H3PO4] + [H2PO4-] +[HPO42-] + [PO43-]
例4： C mol/mL的NaHCO3的物料平衡式
[Na+] = C
C = [H2CO3] + [HCO3-] +[CO32-]
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(三）电荷平衡（CBE）： 在平衡状态，溶液中正离子所带电
荷总数与负离子所带电荷总数相等。 （ “电中性”规则）
CBE练习
例1：C mol/mL的HAC的电荷平衡式
[H +] = [AC-] +[OH-]
例2：C mol/mL的H3PO4的电荷平衡式
[H +] = [H2PO4-] +2[HPO42-] + 3[PO43-] + [OH-]
例3：C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式
[Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-]
例4：C mol/mL的NaCN的电荷平衡式
[Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-]
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（四）质子平衡（PBE）：酸碱反应达平衡时酸失去
的质子数等于碱得到的质子数
得到质子平衡式（PBE)的方法：
1．依据物料平衡和电荷平衡写质子条件式
例：C mol/mL的NaCN的质子条件式
物料平衡式： [Na+] = C
C = [HCN] + [CN -] （1）
电荷平衡式： [Na+] + [H +] = [CN-] + [OH-] （2）
将（1）式带入（2）式
质子条件式 [H +] + [HCN] = [OH-]
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例：C mol/mL的NaHCO3的质子条件式
物料平衡式 [Na+] = C
[H2CO3] + [HCO3-] + [