文档介绍：高二化学选修 3 教案
即使是选修 3 的教案，也是高二化学的重要教学资料。下面小编为您
带来的高二化学选修 3 教案，这对教师和学生都将大有裨益。
高二化学选修 3 教案：物质结构与性质
层上，第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 1 个电子。由于原子中
的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层
充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电
子数如下：
能层一二三四五六七符号KLMNOPQ
最多电子数 2 8 18 32 50 即每层所容纳的最多电子数是：
2n2(n ：能层的序数 )
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级
(S、 P、d、 F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级
是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能层

KLMNO
能级

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
最多电子数

2262610261014
各能层电子数

28183250
(1) 每个能层中，能级符号的顺序是

ns、 np 、nd 、nf
任一能层，能级数 = 能层序数
s、p、 d、f 可容纳的电子数依次是 1、3、5、7 的两倍
3、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
即电子所排的能级顺序： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
7s
元素原子的电子排布： (1—36 号)
氢 H 1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾 K 1s22s22p63s23p64s1 4s1
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，
如：
铬 24Cr [Ar]3d54s1
铜 29Cu [Ar]3d104s1 [练习 ]
1、写出 17Cl(氯)、21Sc(钪 )、 35Br(溴)的电子排布氯： 1s22s22p63s23p5
钪： 1s22s22p63s23p63d14s2
溴： 1s22s22p63s23p63d104s24p5
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排
布，这样的电子排布是基态原子的。
2、写出 1—36 号元素的核外电子排布式。
3、写出 1—36 号元素的简化核外电子排布式。
总结并记住书写方法。
4、画出下列原子的结构示意图： Be、N、 Na、Ne、Mg
回答下列问题：
在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外
层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的
有 ;
L 层电子数达到最多的有， K 层与 M 层电子数相等的有。
5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高
的顺序排列：
(1)EK EN EL EM ，
(2)E3S E2S E4S E1S，
(3)E3S E3d E2P E4f 。
6、A 元素原子的 M 电子层比次外层少 2 个电子。 B 元素原子核外 L
层电子数比最外层多 7 个电子。
(1)A 元素的元素符号是， B 元素的原子结构示意图为
________________;
(2)A、B 两元素形成化合物的化学式及名称分别是 __ _____ 。
第二课时
知识与技能：
1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排
布
2、能用电子排布式表示常见元素 (1～36 号)原子核外电子的排布
3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
4、知道原子的基态和激发态的涵义
5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应
用
教学过程：
〖课前练习〗
1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，
同一