文档介绍：配合物的生成和性质实验报告
一、 实验目的
1、 了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合 物和复盐的区别。
2、 了解影响配合平衡移动的因素。
3、 了解螯和物的形成条件。
4、 熟悉过滤和试管的使用等基本操作。
mol - L-iKBr , - L-iNa2S2O3 , - L-iNa2S , - L-i NaCl , - L-iKSCN , 0.
1mol-L-iFeSO ,0- 1mol-L-iNiSO ,2mol-L-iNHF，饱和（NHKCQ.,
4 ， 4 ， 4 ， 4 2 2 4 ，
0. 1mol-L-iEDTAo
乙醇（95% ）, CCl4 , %邻菲罗啉，1%二乙酰二肟，***。
四、 实验内容
1、配合物的制备
往试管中加入2mL •L-1 CuSO4溶 液，逐滴加入2molLi NH3・H2O溶液，至产生沉淀后继续滴加氨水， 直至变为深蓝色溶液为止。然后加入约4mL乙醇，振荡试管，观察 现象。过滤，所得晶体为何物？在漏斗颈下端放一支试管，直接在滤 纸上逐滴加入2mol-L-i NH3-H2O溶液(约2mL )使晶体溶解(保留 此溶液供下面的实验用)b写出离子反应方程式。
-L-iHgCl2溶液， ・L-1KI溶液，注意最初有沉淀生成，后来变为配合物 而溶解(保留此溶液供下面实验用)写出离子反应方程式。
2、配位化合物与简单化合物、复盐的区别
(1 )，往第一支试管中滴入2 mol-L-1 NaOH溶液，・L-1BaCl2 溶液，观察现象，写出离子反应方程式。
・L-1 CuSO4溶液，然后在一支试 mol-L-1 NaOH溶液，另一只试管中滴入3滴 -L-1BaCl2溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。
mol-L-1 NaOH溶液，观察 现象，写出离子反应方程式。
另取一支试管，-L-1HgCl2溶液， mol-L-1 NaOH溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。
用实验证明铁***化钾是配合物，硫酸铁铵是复盐，写出实 验步骤并进行实验。
3、配合平衡的移动
（1 ）配合物的取代反应 ，滴加2 ，溶液有呈何颜色？然后滴加2molLiNH4F 溶液至溶液变为无色，再滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，至溶液变为黄 绿色，写出离子反应方程式并解释。
（2） 配合平衡与沉淀溶解平衡 在一支离心试管中加入3滴 -L-i AgNO3溶液，然后按下列次序进行实验，并写出每一步骤 的反应方程式：
）・L-1 NaCl溶液至刚生成沉淀；
）加入6mol-L-1 NH3-H2O至沉淀刚溶解；
）・L-1 KBr溶液至刚生成沉淀；
）-L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈