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糖水等
(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如 N2 O2 S P 等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如 CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素
的化合物。如 CO2 SO2 等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而
本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触
媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，
而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验 P23
问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：% CO2：% 其它气体和杂
质：%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料 (煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、
汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，
不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固
体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的
氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名
称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁 3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生
成黑色固体)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体 P2O5)四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置 P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集
气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气
泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀
逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集
满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如 P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，