高一化学必修一方程式总结.docx

文档介绍：高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的查验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的查验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
－＋
3、银离子的查验：Cl
+Ag=)3↓＋CO32
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH
－
－
＝2AlO2
＋H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H
＋
＝2Al
3＋＋3H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H
＋
＋
＝Al3
＋3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反响：
Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH
－＝AlO2
－
＋2H2O
第3页
－
34、铝盐、偏铝酸盐反响生成Al(OH)33AlO2
＋Al
3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓
：
35、铁与硫加热反响Fe＋SFeS
36、铁与氧气加热反响3Fe＋2O2Fe3O4
37=铁在氯气中加热反响2Fe＋3Cl22FeCl3
高温
38、高温下铁与水蒸气反响：3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
39、铁与盐酸反响：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H
＋
2＋＋H2↑
＝Fe
铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H
＋
2＋＋H2O
＝Fe
＋
41、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H
＋
＝2Fe3
＋3H2O
42、Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H
＋
＋
＝Fe2
＋
＋2Fe3
＋4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：
＋
43、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2
－
＋2OH＝Fe(OH)2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色积淀）
＋
44、FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3
－
＋3OH＝Fe(OH)3↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状积淀快速变成灰绿色，最后变为红褐色积淀）
45、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
△
46、不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
2＋、Fe3＋之间的转变：Fe
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或许加氯水）
＋
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2
＋＋2Cl－
＋Cl2＝2Fe3
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
＋
2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3
＋
＋Fe＝3Fe2
3＋的存在：离子方程式：Fe3
＋
49、用KSCN查验Fe+3SCN
－
=Fe(SCN)3（血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3＋C