文档介绍：一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的次序，从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极
性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的
化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化
学反响在发生过程中是吸收能量仍是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的
相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量<E生成物总能
量，为吸热反响。<p>
2、常有的放热反响和吸热反响
常有的放热反响：①所有的焚烧与迟缓氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制
氢气。
④大部分化合反响(特殊：C+CO22CO是吸热反响)。
常有的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)=
CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大部分分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
二、化学能与电能
1、化学能转变为电能的方式：
电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转变为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
观点：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。
原电池的工作原理：经过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)组成原电池的条件：①有开朗性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化复原反响
电极名称及发生的反响：
负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较开朗金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：
较开朗的金属作负极(K、Ca、Na太开朗，不能作电极);
较不开朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流
向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反响种类：
负极：失电子，发生氧化反响，现象往常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。
原电池电极反响的书写方法：
(i)原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正