文档介绍：关于初三化学酸碱盐
第1页，讲稿共27张，创作于星期日
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
复****回顾1
*** 熟石灰 ***化亚铁 硫酸 硫酸铁
纯碱 氧化铁 烧碱 石灰石 ***钡
+H2SO4=Na2SO4+2H2O
化工生产
2NaOH+CuSO4=
制取不溶
性碱
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
=Fe(OH)3↓+NaCl
蓝色
红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+FeCl3
盐
碱
酸
中考链接
专题
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Ca(OH)2化学性质和用途
与指示剂作用
与酸性氧化物反应
与酸反应
与盐溶液反应
能使紫色石蕊试剂变_______，无色酚酞变______
检验溶液的碱性
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检验CO2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
改良酸性土壤
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
工业制取少量NaOH
蓝色
红色
盐
碱
酸
中考链接
专题
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盐
几种常见的盐
盐的通性
金属活动顺序表
***化钠（NaCl)
碳酸钙(CaCO3)
碳酸钠(Na2CO3)
碳酸氢钠(NaHCO3)
盐
碱
酸
中考链接
专题
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几种常见的盐
物质
俗名或主要成分
物理性质
用途
***化钠（NaCl）
食盐的主要成分
白色固体，易溶于水
医疗上的生理盐水、农业上选种、腌渍蔬菜等
碳酸钠(Na2CO3)
白色固体，易溶于水
用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠(NaHCO3)
小苏打
白色固体，易溶于水
碳酸钙(CaCO3)
白色固体，难溶于水
盐
碱
酸
中考链接
专题
纯碱、苏打
发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多
石灰石、大理石主要成分
建筑、补钙剂
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盐的通性
化学性质
注意
举例
盐+金属1→盐+金属2
盐+酸→
新盐+新酸
盐+碱→
新盐+新碱
盐+盐→
新盐+新盐
金属1活动性强于金属2；反应物中的盐必须可溶
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+AgNO3= Ag+Cu (NO3)2
生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐可以是难溶的
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
反应物为可溶性碱和可溶性盐,生成物有沉淀或气体
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+
CaCO3 ↓
反应物的两种盐均可溶,生成物有沉淀
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
盐
碱
酸
中考链接
专题
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主要应用：
一、
例如：金属活动性Fe>Cu
二、
例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
三、
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
金属的位置越靠前，它的活动性就越强
位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的 溶液中置换出来
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专题一：物质的除杂
混合物
纯净物
除
杂
原
则
不增：
不减：
易分：
提纯过程中不能引入新的杂质
即被提纯的物质不能减少或改变
即操作简便易行，杂质易分离除去
最佳 ：
最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量
温馨提示：所加试剂要与原物质“沾亲带故”
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除杂方法：物理方法
：①适用于不溶性固体和液体的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）
结晶
蒸发结晶
降温结晶
2、结晶法
1、过滤
NaCl(KNO3)
KNO3(NaCl)
3、用磁铁吸
Fe(Cu) Fe(Fe2O3)
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除杂方法：化学方法
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）
KCl（