文档介绍：第四章 电化学基础
第三节 电解池
4、离子的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序
与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+（水中) Zn2+ Fe2+
Sn2+ Pb2+ H+（酸中) Cu2+ 第四章 电化学基础
第三节 电解池
4、离子的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序
与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+（水中) Zn2+ Fe2+
Sn2+ Pb2+ H+（酸中) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子能力依次增强
阳极：阴离子放电顺序
金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥ Cl－
﹥OH－﹥含氧酸根离子 > F-
5、电解方程式的书写
③写出电解反应方程式：
两个电极反应相加得总方程式
①判断阴、阳极放电的离子
②写出电极反应方程式
石墨 石墨
稀H2SO4溶液
阴极
阳极
H+
OH-
SO42-
石墨 石墨
NaOH溶液
阴极
阳极
H+
OH-
Na+
石墨 石墨
NaCl溶液
阴极
阳极
H+
OH-
Na+
Cl-
石墨 石墨
CuSO4溶液
阴极
阳极
H+
OH-
Cu2+
SO42-
石墨 石墨
HCl溶液
阴极
阳极
H+
OH-
Cl-
Cu Fe
H2SO4溶液
阴极
阳极
H+
OH-
SO42-
用惰性电极电解下列物质的溶液， 填表并写出电极反应
电解质
溶液中离子
阴极
产物
阳极
产物
电解过程溶液PH值
H2SO4
HCl
NaOH
NaCl
K2SO4
CuCl2
CuSO4
H+ OH- SO42-
H+ OH- Cl-
Na+ H+ OH-
Na+ Cl- H+ OH-
K+ SO42- H+ OH-
Cu2+ Cl- H+ OH-
Cu2+ SO42- H+ OH-
H2
O2
H2
Cl2
H2
O2
H2
Cl2
H2
O2
Cu
Cl2
Cu
O2
减小
增大
增大
增大
不变
增大
减小
电解时电极产物的判断
阳极产物的判断：
关键是判断什么粒子失电子
还原性强的先失电子
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
阴极产物的判断：
关键是判断什么粒子得电子
氧化性强的先得电子
氧化性：
Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、
Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会
失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度
时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得
电子；
④石墨和金属铂是惰性电极，不会得失
电子。
用惰性电极电解电解质溶液的规律
1、电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4 等)的电解。
阴极：4H++4e=2H2↑
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O
总反应：2H2O＝2H2↑+O2↑
通电
2、分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解。
电解盐酸：阴极：2H++2e=H2↑
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
总反应：2HCl＝Cl2↑+H2↑
通电
3、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。
电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O
总反应：
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
通电
4、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。
电解***化钠溶液
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑
阴极：2H+ +2e=H2↑
总反应：
2NaCl+2H2O = 2NaOH+C