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“扬子石化杯”
第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题
可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Al：27 S：32
Cl：35。5 Cr：50 Mn：5 B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成,其反响的焓变一样
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4C1溶液中,水的电离程度一样
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaSO4
12．下表各组物质之间通过一步反响不能实现如以下图转化关系的是
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13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的
废水中参加H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污
染物p－CP,控制p－CP的初始浓度一样，设计如下比照实验探究有关因素对该降解
－O的浓度随时间变化的关系如以以下图.
以下结论或推断不正确的选项是
A．实验①、②说明温度升高，降解反响速率增大
B．pH等于10时,降解速度最快
C．实验过程中取样分析浓度时可以迅速加碱调至pH＝10
D．根据反响原理推断,温度过高，双氧水分解会使降解速率变慢
14．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是
A．常温下，将0。1mol·L－1NH4CI溶液和0。05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
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c(C1－)＞c（Na＋)＞c(NH4＋）＞c（OH－)＞c(H＋)
B．在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋）－c（CO32－)－c（H2CO3）
C．向CH3COOH溶液中参加适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：
c(Na＋)＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－)
D．pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元碱MOH等体积混合：
c（M＋）＝c（X－)＞c(H＋）＝c(OH－）
15．在恒温恒容的密闭容器中,发生反响3A(g）＋B（g) xC（g）。
Ⅰ．将3molA和2molB在一定条件下反响，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ．假设起始时A、B、C投入的物质的量分别为nA、nB、n C，平衡时C的体积分数也为a
以下说法正确的选项是
A．假设Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol，那么B的转化率将一定增大
B．假设向Ⅰ平衡体系中再参加3molA和2molB，C的体积分数假设大于
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a，可断定x＞4
C．假设x＝2,那么Ⅱ体系起始物质的量应当满足3nB＝nA＋3
D．假设Ⅱ体系起始物质的量满足3nC ＋8 nA＝12 nB时,可判断x＝4
二、（此题共2小题,共16分)
16．(9分)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯,有关物质的相关数据如下表：
合成和提纯步骤为：
第—步，正丁醇和冰醋酸混合加热发生酯化反响，反响装置如右上图;第二步，用
饱和Na2CO3溶液、水洗涤，枯燥；第三步,蒸馏提纯。
请答复有关问题：
（1）第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需参加_________，_________；它们的作用分别是___________、___________，装分水器的作用是___________。
（2)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________,此步操作用到的主要仪器的名称是______________。
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(3）第三步蒸馏产品时，应搜集温度在_______左右的馏分。。4mL冰醋酸，得到乙酸正丁酯12。76g,那么乙酸正丁酯的产率为___________。
17．(7分）绿矾（FeSO4·7H2O)在医药和染料消费中有广泛应用。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）消费绿矾的一种方法：
：在H2S饱和溶液中，；FeS开场沉淀时溶液的pH为3。0，沉淀完全时的pH为5。5。
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________________；
通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；
②____________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为：______________、冷却结晶、________________。
（3)操作