文档介绍：实验报告
、实验目的
了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；
学习重结晶法提纯物质的原理和方法；
学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾淫法、减压过滤。
二、实验原理
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂实验报告
、实验目的
了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；
学习重结晶法提纯物质的原理和方法；
学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾淫法、减压过滤。
二、实验原理
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+, Cu2+与SO42-结合得到产物硫酸铜： Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 f + 2H2O
未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾淫法除去。利用硝酸铜的溶解度在273K〜373K范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩后析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
77K
273
293
313
333
353
373
上水硫酸铜

硝酸铜

溶解度一温度曲线
溶解度/（g/100g水）
三、实验步骤
稀释硫酸得到3mol - L-1硫酸，以备实验中使用。
，灼烧至表面呈现黑色，冷却（由于本次实验铜片较为洁净故不必没有灼烧）放入蒸发皿中；
• L-1硫酸，（硝酸分两批加入），盖上表面皿，当反应平稳后水浴加热。在加热过程中视反应情况补加硫酸和浓硝酸（在保持反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸）；
铜近于完全溶解后，趁热倾淫法分离（本次试验铜比较纯，所以无需趁热倾淫）；
水浴加热，蒸发浓缩至晶体膜出现
冷却至室温，进行抽虑，得到粗产品称重（）；
，加热溶于水，趁热过滤（本实验，铜较纯净，无需趁热过滤）；
溶液（滤液）自然冷却、再次进行抽滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体；（质），计算。
四、实验结果（产率与重结晶率）
（1）理论产物理论质量==
理论最终重结晶率=（353K时五水硫酸铜溶解度-293K时五水硫酸铜溶解度）/353K时五水
硫酸铜溶解度=（-） /%=%
（2）实验值：
粗产品质量= 最终产品质量=
产率=产物质量/产物理论质量X 100%= X 100%=%重结晶率 =%=%
五、结果讨论
在进行实验步骤3时，水浴加热过程中，本组错误地将表面皿反扣，导致一部分水流失，使粗产品析出量减少；
在进行实验步骤6中抽滤粗产品时，本组抽滤过度，使五水硫