文档介绍：五水硫酸铜的制备
一．试验目的
1. 学****由不活泼金属与酸作用制备盐的方法及重结晶法提纯物质。
、蒸发皿、坩埚钳、外表皿的使用。
，减压过滤，溶解和结晶；固体的灼 CuSO4·5H2O〔蓝色晶
体〕
五．试验结果及分析
结果：：
： g
分析： 1. Cu — CuSO4 — CuSO4·5H2O(s)
64 160 250

产率 = ×100% = %
： (83. 8g-)/*100%=%
实际重结晶率为： / * 100% = %
(在 283K 与 353k 时的溶解度分别为水、水)
六．争辩
●：，并加以评述。
答：由铜制备硫酸铜时铜的价态上升了，因此各种制备方法的共同点是找一个氧化剂。氧化剂不同，制备上有差异，因此，每一种制备方法均有优缺点，请根据此思路考虑其他制备方法。同样由铜制备***化铜、醋酸铜的关键也是找氧化剂，只是酸根不同而已。
可先将铜通风加热,制取氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反响制备硫酸铜 2Cu+O2=2CuO(加热)
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
铜完全反响所需要的 3mol/L 硫酸和浓***的理论值，为什么要用 3mol/L 硫酸？
答： ( /64g/mol)÷(3×1000mol/mL) =
反响中生成了硫酸铜，为了避开硫酸铜析出而包裹铜阻挡反响的进展，为使铜和***的氧化反响连续进展，体系要有足够的水，通过溶解度的计算可知在浓硝酸确定的状况下，用 3mol·L-1 的硫酸能使生成的产物溶解而不析出。
● 思考题： 1.***在制备过程中的作用是什么？为什么要缓慢分批
参加，而且尽量少加？
答：***是氧化剂。加快了会有大量气体放出，会夹带溶液，使溶液溢出容器；分批加是为充分利用***，避开未反响的酸在加热时分解。反响时，***加多了，会导致粗产品中含有较多的***铜，致使粗产品呈绿色。
过程中，分别了哪些杂质？
答：未反响完全的铜，以及铜片中不与混酸反响的固体杂。
。是否全部的物质都可以用重结晶方法提纯?
每克粗产品需水重结晶的依据是什么？
答：重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，从而能实现分别提纯。
不是，适用于重结晶法提纯的物质应具备随温度变化溶解度变化较大的性质，如***钾、五水硫酸铜等，这样提纯后的产率较大。
还有一种重结晶法是提纯物质在不同温度下的溶解度差异不是很大时承受，可以稍多加一些水，加热溶解，趁热过滤后，再加热蒸发至外表消灭晶体〔刚到达饱和〕，随即冷却结晶。
对于在不同温度下，溶解度差异不大的物质如***化钠，那么不能用重结晶法提纯，否那么提纯产率太低。 353K 时： 100g 水中溶解五水硫酸铜，由此得出提纯物硫酸铜与溶剂水之间的关系：1gCuSO4·5H2O 需水(100g/ = )≈ 的比例关系。
4. 蒸发浓缩溶液可以用直接加热也可以用水浴加热的方法，如何进展选
择？
首先由溶剂、溶质的性质打算。如加热由易燃、沸点在 353K 以下的有机溶剂组成的溶液时，用水浴加热便利安全。
溶质的热稳定性、氧化复原稳定性也打算了加热的方式。如五水硫酸铜受热时分解〔热稳定性〕CuSO4·5H2O = CuSO4·3H2O + 2H2O 〔375K〕
CuSO4·3H2O = CuSO4·H2O + 2H2O 〔386K〕 CuSO4·H2O =
CuSO4 + H2O 〔531K〕
试验者对蒸发速度的要求是其次的考虑，当期望溶