文档介绍：化学选修4第一二章知识点总结
第一章 化学反响与能量
一、焓变(ΔH) ： 反响热
1．反响热：肯定条件下，肯定物质的量的反响物之间完全反响所放出或汲取的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件率相等时，更组成成分浓度不再转变，到达外表上
静止的一种―平衡‖，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征: 逆（讨论前提是可逆反响） 等（同一物质的正逆反响速率相等）
动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件转变，平衡发生变化）
3、推断平衡的依据
推断可逆反响到达平衡状态的方法和依据
（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响
（1）影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移 动；
增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
（3）在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减
小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放
热反响方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移
动。
留意：（1）转变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像
4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是
使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：假如转变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改
变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比
值。 符号：K
（二）使用化学平衡常数K应留意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度（T）有关，与反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。 4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 （三）化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的
程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，则相反。 一般地，K105时，该反响就进展得根本完全了。
2、可以利用K值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。（Q：浓度积）
Q〈 K:反响向正反响方向进展; Q = K:反响处于平衡状态 ; Q 〉K:反响向逆反响方向进展 3、利用K值可推断反响的热效应
若温度上升，K值增大，则正反响为吸热反响 若温度上升，K值减小，则正反响为放热反响 ＊四、等效平衡
1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组
分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
（1）定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对