文档介绍：2020年高考真题
化学实验综合题
（2020年新课标I）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
⑴由FeS04 mol L?1 FeSO4溶液，需要的仪器有药色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显 色。可知该条 件下KClO 3的氧化能力 NaClO(填 大于"或 小于")。
(2020年江苏卷)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醛等有机溶剂。制
备少量羟基乙酸钠的反应为
ClCH 2COOH 2NaOH HOCH 2COONa NaCl H2O H 0
实验步骤如下：
电磁搅扑
步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入 40g***乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入 40%NaOH 溶液，在95c继续搅拌反应 2小时，反应过程中控制 pH约为9。
步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15C,过滤得粗产
品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15c以下，结晶、过滤、干燥，得 羟基乙酸钠。
(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器 A的名称是 ；逐步加入NaOH溶液的目的
(2)步骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。
(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率 (填增大”或减小”)去除活性炭 的操作名称是。
(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。
(2020年山东新高考) 某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持 装置略):
A B C
已知：镒酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
_ _ 2
3MnO4 2H 2O 2MnO 4 MnO2 4OH
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是;装置 C中的试剂为 ;装置 A中 制备Cl2的化学方程为。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是 。
(3)KMnO 4常作氧化还原滴定的氧化剂， 滴定时应将KMnO4溶液加入(填 酸式” 或 碱式”滴定管中；在规格为 ，若 , 此时滴定管中KMnO 4溶液的实际体积为 (填标号)。
A. mL B. C,大于 D,小于
(4)某FeC2O4 . 2H2O样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2c2O4 . 2H2O,采用KMnO 4滴 定法测定该样品的组成，实验步骤如下 ：
I .取mg样品于锥形瓶中，力口入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75C。用c mol . L-1的KMnO 4
溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s内不褪色，消耗 KMnO 4溶液V〔mL。
n .向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为Fe2+,力口入稀H2SO4酸化后，在75c继
续用KMnO 4溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s内不褪色，又消耗 KMnO 4溶液V2mL。
1
样品中所含H2c2O4 2H 2。M=126g mol的质量分数表达式为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。
V1
A.——=3时，样品中一定不含杂质
V2
B. 越大，木¥品中H2c2O4 2H2。含量一定越高
V2
，则测得样品中 Fe元素含量偏低
4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe元素含量偏高
（2020年7月浙江选考）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装
置制备 Na2s2O3 5H2Oo
合成反应：SO2 Na2CO3=Na2SO3 CO2
2Na 2s 3SO2=2Na2SO3 3S Na?SO3 S — Na2s2O3
滴定反应：I2 2Na 2s2O3 2NaI Na2s4O6
已知：Na 2s2O3 5H 2O易溶于水，难溶于乙醇， 50c开始失结晶水。
实验步骤：
I . Na2s2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置 C中的混合溶液，加热、搅拌，
至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到
Na2s2O3 5H2O 产品。
m .产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na 2S2O3 5H 2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至
滴定终点，计算 Na2s2O3 5H2O含量。
请回答：
（1）步骤I :