文档介绍：24 六月 2017
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。
外界条件发生变化。
旧平衡
条件改变
v正≠v逆
一段时间后
新平衡
3. 移动的方向:由v正和v逆的相对大小决定。
①若V正>V逆,
平衡向正反应方向移动。
②若V正=V逆,
平衡不移动。
③若V正<V逆,
平衡向逆反应方向移动。
1. 概念:
2. 移动的原因:
1)结论:在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反应方向移动;
反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度),平衡向逆反应方向移动。
二、影响化学平衡的因素
1. 浓度变化对化学平衡的影响
P50 活动与探究
t2
V”正= V”逆
V’逆
V,正
t3
V正= V逆
V正
V逆
t1
t(s)
V(molL-1S-1)
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图:
原因分析:
增加反应物的浓度, V正> V逆,平衡向正反应方向移动;
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’(正)
V’(逆)
新平衡
减小生成物的浓度
t
0
v
V(正)
V(逆)
原平衡
V’(正)
V’(逆)
增大生成物的浓度
0
v
t
V(正)
V(逆)
原平衡
V’(正)
V’(逆)
新平衡
减小反应物的浓度
1)结论:在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反应方向移动;
反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度),平衡向逆反应方向移动。
增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。
2)意义:
1. 浓度变化对化学平衡的影响
思考:
1. 在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中,应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度?
2. 可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO浓度有何变化?
①增大水蒸气浓度②加入更多的碳
③增加H2浓度
增加氧气的浓度
①③
压强
1)前提条件:
2)结论:
反应体系中有气体参加且反应。
在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
2. 压强对化学平衡的影响:
课本P50交流与讨论
V正= V逆
V正
V逆
t1
t(s)
V(-1S-1)
0
t2
V”正= V”逆
V’逆
V‘正
增大压强
3)速率-时间关系图:
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d