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高中化学解题技巧
策略 1化学根本概念的分析与判断
1、化学根本概念较多 ,许多相近相似的概念容易混淆 ,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质 ,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质 ,掌握其分类方法及金 ：设NA为阿佛加德罗常数 ,以下说法不正确的选项是( )
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A. ,生成二氧化碳分子数为8NA
B. 18***中含有的电子数为10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的***镁溶液中含有的***根离子数为4NA
方法：根据题意对选项逐一化解。
捷径： ,辛烷是液体 , ,所以A选项错误。***为1mol水 ,其中含有的电子数为10mol。 ,相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。(NO3—)= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正确的为A。
总结：此类试题是高考试卷中的热点题型 ,在解答此类试题时 ,一要注意物质所处的状态 ,二要理清微粒间的联系。
例题3 ：分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。以下关于甲、乙溶解度的表达中肯定正确的选项是 ( )
℃时 ,乙的溶解度比甲的大 ℃时 ,甲的溶解度比乙的大
方法：从温度对溶解度的影响分析。
捷径：溶解度是在一定温度下 ,在100g溶剂中制成饱和溶液时 ,所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液 ,其中含水的质量不知道 ,无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度 ,甲析出的质量大于乙 ,所以温度对甲的溶解度影响较大。应选D。
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总结：有关溶解度方面的试题 ,在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小 ,又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是 ,如果溶液不是饱和溶液 ,那么不能利用溶解度进行有关计算
策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧
3、 元素周期律、周期表局部的试题 ,主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性;二是比拟粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比拟;四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有 ,逐项分析法、电子守恒法、比拟分析法、分类归纳法、推理验证法等
经典题：
例题1 ：以下说法中错误的选项是 ( )
10个纵行的元素都是金属元素
、化学性质均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ,而离子由于有电子的得失 ,当失去电子时 ,其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数 ,如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素 ,均为金属元素正确。氦的最外层为第一层 ,仅有2个电子 ,除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ,而物理性质不同 ,D选项错。以此得答案为AD。
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总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识 ,虽不难 ,但容易出错。
例题2 ：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构 ,那么以下表达正确的选项是( )
A>B>D>C d>c>b>a
C>D>B>A A>B>D>C
方法：采用分类归纳法。
捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类 ,分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+ ,因具有相同的电子层结构 ,故原子序数a>b ,离子半径A;阴离子为cC3-、dD- ,因具有相同的电子层结构 ,故原子序数c ,离子半径C>D。再将其综合分析 ,因四种离子具有相同的电子层结构 ,故A、B位于C、D的下一周期 ,其原子序数为a>b>d>c ,离子半径A。故正确答案为C。
总结：对于电子层结构相同的单核离子 ,其核电荷越大 ,半径越小。