文档介绍：关于常见阳离子的分离与鉴定
第1页，讲稿共34张，创作于星期六
[实验目的]
1、学会混合离子分离的方法，进一步巩固离子鉴定的条件和方法。2、熟练运用常见元素（Ag、Hg、Pb、Cu、Fe）的化学性质。
第2页，讲稿共34张，下试液中滴加4滴2 mol·L-1HCl，充分振动，静置片刻，离心沉降，向上层清液中加2 mol·L-1 HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液，编号溶液1。用2 mol·L-1 HCl溶液洗涤沉淀，编号沉淀1。观察沉淀的生成和颜色，写出反应方程式。
第10页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
Ag++Cl-=AgCl↓
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
现象：
出现白色沉淀，沉淀为AgCl、PbCl2，溶液中有Cu2+、Hg2+、Fe3+。
第11页，讲稿共34张，创作于星期六
（1）Pb2+和Ag+的分离及Pb2+的鉴定向沉淀1中加六滴水，在沸水浴中加热3min以上，并不时搅动。待沉淀沉降后，趁热取清液三滴于黑色点滴板上，加2 mol·L-1K2CrO4和2 mol·L-1HAc溶液各一滴，有什么生成？加2 mol·L-1 NaOH溶液后又怎样？再加6 mol·L-1HAc溶液又如何？取清液后所余沉淀信号为沉淀2。
第12页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
PbCl2=Pb2++2Cl-
Pb2++CrO42-=PbCrO4↓
PbCrO4+4OH-=Pb(OH)42-+CrO42-
Pb(OH)42-+4HAc+CrO42-=PbCrO4↓+4H2O+4Ac-
现象：
白色沉淀溶解，生成黄色沉淀，沉淀溶解生成配离子，又生成黄色沉淀，示有Pb2+。
第13页，讲稿共34张，创作于星期六
[思考题]
Pb2+的鉴定有可能现象不明显，请查阅不同温度时PbCl2在水中的溶解度并作出解释。
第14页，讲稿共34张，创作于星期六
（2）Ag+的鉴定向沉淀2中加少量6 mol·L-1 NH3·H2O，沉淀是否溶解？再加入6 mol·L-1HNO3，沉淀重新生成。观察沉淀的颜色，并写出反应方程式。
第15页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
[Ag(NH3)2]++Cl-+2HNO3=AgCl↓+2NH+4+2NO3-
现象：
AgCl沉淀溶解生成无色配离子[Ag(NH3)2]+，[Ag(NH3)2]+配离子在***作用下，又生成AgCl白色沉淀，示有Ag+。
第16页，讲稿共34张，创作于星期六
4. Pb2+、Hg2+ Cu2+和Fe3+的分离及Pb2+、Hg2+、Cu2+的分离和鉴定
用6 mol·L-1氨水将溶液1的酸度调至中性（加氨水约3～4滴），再加入体积约为此时溶液十分之一的2 mol·L-1 HCl溶液（约3～4滴）， mol·L-1。加15滴5%CH3CSNH2，混匀后水浴加热15min。然后稀释一倍再加热数分钟～。静置冷却，离心沉降。
第17页，讲稿共34张，创作于星期六
向上层清液中加新制H2S溶液检查沉淀是否完全。沉淀完全后离心分离，用饱和NH4Cl溶液洗涤沉淀，所得溶液为溶液2。通过实验判断溶液2中的离子。观察沉淀的生成和颜色。
第18页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
Pb2++CH3CSNH2→PbS↓
Cu2++CH3CSNH2→CuS↓
Hg2++CH3CSNH2→HgS↓
现象：
生成黑色沉淀。
第19页，讲稿共34张，创作于星期六
（1）Hg2+和Cu2+、Pb2+的分离
在所得沉淀上加5滴1 mol·L-1Na2S溶液，水浴加热3min,并不时搅拌。再加3～4滴水，搅拌均匀后离心分离。沉淀用Na2S溶液再处理一次，合并清液，并编号溶液3。沉淀用饱和NH4Cl溶液洗涤，并编号沉淀3。观察溶液3的颜色，讨论反应历程。
第20页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
HgS+S2-=HgS22-
现象：
部分沉淀溶于Na2S生成无色HgS22-离子。
第21页，讲稿共34张，创作于星期六
（2）Cu2+的鉴定
向沉淀3中加入浓***（约4～5滴），加热搅拌，使之全部溶解，所得溶液编号为溶液4。用玻棒将产物单质S弃去。取1滴溶液4于白色点滴板上，加1mol·L-·L-1 K4Fe(CN)6各1滴，有何现象？
第22页，讲稿共34张，创作于星期六
反应方程式如下：
CuS+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2S↑
H2S+HNO3(浓)=NO2↑+S↓+2H2O
Cu2++[Fe(CN)6]4-