文档介绍：无机化学课件--过渡元素
一、概述
１、存在和发现
钒的主要矿物有：绿硫钒矿VS2或V2S5，钒铅矿Pb5[VO4]3Cl等。
Nb和Ta因性质相似，在自然界中共生，矿物为Fe[(Nb,Ta)O3]2如果Nb的含量多就称铌单质的物理性质
价电子数多，均可参与成键，金属键强
银（灰）白色金属，高熔点、高沸点、高硬度
钨——金属中熔点最高（3683K）
铬——硬度最大的金属（莫氏硬度=9）
铬
在冷、浓***中钝化。
③ 纯铬相当活泼，无膜金属与酸的反应
② 活泼金属，表面已形成一层氧化膜， 活泼性下降，对水、空气稳定；
① 灰白色, 熔点沸点高，硬度大。
铬
钼
表面生成钝态薄膜，溶于浓***、浓硫酸、王水
钨
表面生成钝态薄膜，溶于王水，HNO3-HF,
溶于浓H3PO4→12-钨磷酸H3[P(W3O10)4]
用途？
化合物
铬的化合物
⒈铬（VI）的化合物
暗红色 黄色 橙红色 黄色 橙红色
铬酐 红钾矾 红矾钠
呈色原因——电荷迁移。
① CrO3
制取：
洗液：K2Cr2O7饱和溶液+H2SO4（浓）
易溶于水，易潮解；
熔点低，受热易分解；
具强氧化性，与有机物如酒精接触即着火。
酸
② H2CrO4 H2Cr2O7
酸性 H2CrO4 ＜ H2Cr2O7
仅存在于稀溶液中
改变pH值可使平衡移动 酸性溶液中—
碱性溶液中—
加入难溶盐使平衡移动
③ Cr2O72-与CrO42-间的转化
O
H
O
Cr
2HCrO
2H
2CrO
2
2
7
2
4
2
4
+
+
-
-
+
-
(黄)
(橙)
Cr2O72-
-
×
=
10
.0
2
)
O
Cr
(Ag
7
7
2
2
-
×
=
10
)
CrO
(Ag
12
4
2
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
CrO
2Ag
O
H
O
Cr
4Ag
4
2
2
2
7
2
砖红
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
2BaCrO
O
H
O
Cr
2Ba
4
2
2
7
2
2
柠檬黄
+
-
+
+
+
+
2H
)
(s,
2PbCrO
O
H
O
Cr
2Pb
4
2
2
7
2
2
黄
K2Cr2O7 PbCrO4
K2Cr2O7
④ K2Cr2O7
制取：
以铬铁矿Fe(CrO2)2为原料制备。
1000 ℃ ~1300℃
①
H2O
浸取
H2SO4
酸化
②
Fe(CrO2)2(s)
Na2CO3 (s)
Na2CrO4(s)
Fe2O3 (s)
Na2CrO4
(aq)
Na2Cr2O7
(aq)
K2Cr2O7
2
4
2
3
2
8CO
CrO
8Na
O
2Fe
+
+
2
3
2
2
2
7O
CO
8Na
)
4Fe(CrO
+
+
①
2
4
2
7
2
2
4
2
4
2
O
H
SO
Na
O
Cr
Na
SO
H
CrO
2Na
+
+
+
②
KCl
③
③
不带结晶水，易提纯，不易潮解——作基准物；具有强氧化性；
氧化性
Cr2O72-的氧化性
O
7H
2KCl
2
+
+
O
H
4
Cr
2
3SO
H
8
3SO
O
Cr
2
3
2
4
2
3
2
7
2
+
+
+
+
+
-
+
-
-
O
7H
2Cr
3S
8H
S
3H
O
Cr
2
3
2
2
7
2
+
+
+
+
+
+
-
O
7H
2Cr
3I
14H
6I
O
Cr
2
3
2
2
7
2
+
+
+
+
+
+
-
-
2CrCl
3Cl