文档介绍：高一化学必修一复****纲要
第一章 从实验学化学
一、熟****化学实验基本操作
危险化学品标记，如酒精、汽油——易然液体；浓 H2SO4、 NaOH——腐化品
二、混淆物的分别和提纯
1、分别的方法偏差剖析，自己参照金版 ，自己理解记忆）
常有 错误 选项： (1)3 mol H 2O 中有 6 个 H (2)标况下， 1 mol H2O 的体积约为
(3)的物质的量是
(4)将 4gNaOH 溶于 100ml 水中，所得溶液的浓度
(5)的 HCl 中有 2N
A个 H+
?第二章
化学物质及其变化
分别系
溶液
胶体
悬浊液（乳浊液）
外观
透明、均一
多半透明、均一
不透明、不均一
稳固性
稳固
较稳固
不稳固
直径大小 d
1 nm
1-100 nm
100 nm
分
构成
单个小分子或离
分子会合体或有机
固体小颗粒（小液滴）
子
高分子
散
质
可否透过滤纸
能
能
否
可否透过半透膜
能
否
否
实例
食盐溶液
云雾、豆浆
泥沙水（油水）
1、胶体的性质
（1）实质特点：分别质粒子直径大小在 1-100 nm 之间
2）丁达尔效应：光束经过胶体时出现一条光明的“通路”。（划分溶液与胶体的物理方法）
3）介稳性
电泳：静电除尘
（4）大部分胶体离子带电荷
聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成
（5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）
第二节
离子反响
1、电解质与非电解质的差别与联系
电解质
非电解质
同样点
都为化合物（故混淆物、单质既不是电解质也不是非电解质）
不一样点
在水溶液中或熔融态下能导电
在水溶液和熔融态下不可以导电
1、酸： HCl
1、非金属氧化物： CO
2
2、碱： NaOH
2、非酸性气态氢化物： NH3
所含物质种类
3、盐：包含难溶性盐，如
AgCl
3、部分有机物：蔗糖、乙醇
4、开朗金属氧化物： Na2O
5、H O
2
2、电离： 电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由挪动的阴、
阳离子的过程。 （注意对酸、
碱、盐的定义）
3、电离方程式：如
3
+
3-
，
4
++
42-
（注意原子、电荷
NaHCO = Na +HCO
NaHSO = Na +H +SO
要守恒）
4、离子反响：有离子参加或有离子生成的反响。（在水溶液中发生的反响！）
（1）离子反响的实质：某些离子浓度的减小。
（2）复分解型离子反响的发生条件：生成积淀、气体和水 (CH3COOH,等弱电解质也能够 )
（注意： 其实不是全部复分解反响都是离子反响， 其实不是全部离子反响都是复分解反响。 ）
（3）离子方程式的书写：写—拆—删—查 复分解反响 离子反响
能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐
不可以拆物质：积淀、水、气体、氧化物、单质
常有的错误离子方程式：
① . 不切合事实
铁与稀盐酸反响： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
② .质量不守恒
铝与稀盐酸反响： Al+3H+ = Al3++H2↑
③ . 电荷不守恒
***化铁与铁反响 ：
3+
2+
Fe +Fe = 2Fe
④．“拆”错了
碳酸钡和稀***反响
： CO3
2-
+2H
+
2
2
=HO+CO↑
⑤ .不切合配比
氢氧化钡和稀硫酸：
2+
-
+
2-
=BaSO4↓ +H2O
Ba +OH +H +SO4
⑥ . 遗漏部分反响