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: The do围和选择原则，掌握常用指示剂在酸碱滴定中的使用；
5．理解一元酸碱滴定过程中pH的变化规律及指示剂选择，掌握酸、碱能被准确滴定的条件；
6．掌握酸碱滴定法的相关计算及混合碱的测定。
第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考核知识点：
1．难溶电解质的溶解度和溶度积，溶度积规则及其应用；
2．分步沉淀和沉淀溶解方法；
3．沉淀滴定法；
考核要求：
1．理解溶度积的概念及其与溶解度的换算、用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解；
2．了解影响沉淀溶解的方法，沉淀转化的条件，理解分步沉淀；
3．掌握莫尔法沉淀滴定法的原理。
第5章 氧化复原平衡和氧化复原滴定法
考核知识点：
1．氧化复原反响根本概念(氧化、复原、氧化剂、复原剂、氧化数)，影响氧化复原反响速率的因素；
2．氧化复原反响方程式的配平；
3．原电池，电极电势，能斯特方程式；
4．电极电势的应用；
5．氧化复原滴定法〔高锰酸钾法、碘量法〕。
考核要求：
1．理解影响氧化复原应速度的因素，掌握氧化数、氧化剂、复原剂等根本概念，掌握氧化复原反响方程式的配平；
2．了解原电池的工作原理及原电池的组成，了解能斯特方程式及其有关计算，理解标准电极电势和电池电动势的概念，掌握运用电极电势判断氧化剂、复原剂相对强弱及氧化复原反响的方向和限度，会判断反响进展次序；
3．掌握常用的氧化复原滴定方法：高锰酸钾法、碘量法和氧化复原滴定分析结果的计算。
第6章 物质构造
考核知识点：
1．核外电子运动状态；
2．原子中核外电子的排布
〔1〕原子轨道近似能级图；
〔2〕核外电子排布原则：能量最低原则、泡里不相容原则和洪特规则；
〔3〕原子的电子层构造与元素周期系的关系。
3．元素根本性质的周期性变化：原子半径、电离能、电负性、元素的金属性与非金属性、氧化数；
4．化学键：离子键、共价键；
5．分子间的作用力。
考核要求：
1．了解原子的组成、电子云概念、四个量子数的物理意义、原子轨道能级图；
2．了解核外电子排布三原则，会写出原子核外电子的排布；
3．掌握元素根本性质周期性的变化；
4．了解化学键根本类型，了解杂化轨道理论的要点，了解共价键的类型，理解离子键与共价键的特征及它们的区别；
5．理解分子间作用力的特征与性质、氢键的形成及对物质物理性质的影响。
第7章 配位平衡和配位滴定法
考核知识点：
1．配合物的根本概念：定义、组成〔中心原子或离子、配位体、配位原子、配位数〕、命名、类型。
2．配合物在水溶液中的解离平衡，配位平衡常数；
3．EDTA的性质，EDTA配合物的特点；
4．EDTA配合物的解离平衡及影响因素；
5．配位滴定，金属指示剂；
6．提高配位滴定选择性的方法；
7．配位滴定的方式和应用。
考核要求：
1．掌握配合物的根本概念：定义、组成、命名、分类；
2．了解配位平衡常数；
3．了解EDTA的性质，理解EDTA与金属离子形成的螯合物的特征；
4．了解EDTA配合物在水溶液中配位平衡的根本规律及其影响因素，了解酸度对配位反响的影响和酸效应系数的含义，理解条件稳定常数的概念；
5．了解金属指示剂的应用及提高配位滴定的选择性方法，掌握金属离子能被准确滴定的条件和配位滴定的应用。
第8章 重要的非金属元素及其化合物
考核知识点：
1．卤素及其主要化合物
〔1〕 卤素通性：电子构造及氧化态、根本性质及其递变规律；
〔2〕 卤素单质的性质、卤化氢及氢卤酸的性质、制法；
〔3〕 ***的含氧酸及其盐的酸性和氧化性的递变规律。
2．氧、硫及其化合物
〔1〕氧、臭氧和过氧化氢的性质；
〔2〕硫及其重要化合物：氢化物及氢硫酸的性质；硫的含氧化合物、亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性质；
3．氮族元素及其主要化合物；
〔1〕氮及其化合物：氮、氨及铵盐的性质；氮的氧化物、亚***、***性质；
〔2〕磷及其化合物的性质；
4．碳、硅、硼族元素及其主要化合物。
〔1〕CO、CO2的性质、碳酸盐的性质；
〔2〕二氧化硅、硅酸的性质；
〔3〕硼：硼酸、硼砂性质。
考核要求：
1．掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质；
2．了解O2、O3、H2O2的性质、硫的重要含氧酸及其盐的性质；
3．理解氨和铵盐、***及其盐的性质；
4．了解碳族、硼族化合物的性质。
第9章 重要金属元素及其化合物
考核知识点：
1. 碱金属、碱土金属