文档介绍：电 化 学 复 习
（一）原电池
一、原电池
装置特色：化学能转变为电能。
形成条件：
①、 2 个开朗性不一样的电极，一般状况下，较开朗者作负极，较不开朗者作正极；
②、电解质溶液（一般与开朗性负极（
Fe）： Fe-2e -=Fe2+
正极（ C）： 2H+ +2e- =H2↑
总反响： Fe+2H+=Fe2++H2↑
金属的防备：①、改变金属的内部组织构造；
②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
（二）电解池
一、电解池
定义：使电流经过电解质溶液而在阴阳两极惹起氧化复原反响的过程。
装置特色：电能转变为化学能。
形成条件：①、与电源相连的两个电极；
②、电解质溶液（或融化的电解质）
③、形成闭合回路。
观点：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反响
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生复原反响
电极：①、活性： Cu、 Ag
②、惰性： C、 Pt 、Au
原理：复原性或氧化性强先放电（发生氧化复原反响）
离子放电次序：
阳极：阴离子复原性
:
开朗电极
2-
-
-
--
2-
（含氧酸根）
-
>S
>I
>Br
>Cl >OH>SO
>F
4
阴极：阳离子氧化性
:
+3+2++
2+2+
2+
2+
+
3+
2++
Ag >Fe >Cu > H ( 酸中
)>Pb >Sn >Fe >Zn >H ( 水中 )>Al
>Mg >Na ( aq 中不放电 )
反响原理：①、若阳极为活性电极
- -
阳极： M-ne =M
阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点次序（拜见上页）
②、若阳极为惰性电极
只须考虑溶液中阴阳离子的放电次序
二、常有的易考电解方程式：
①、电解 HNO3
阳： 2H2O-4e- =4H++O2 ↑
阴： 4H++4e- =2H↑
总反响： 2H2O=2H↑+O2↑
②、电解 NaCl
-
-
阳： 2Cl -2e =Cl2 ↑
阴： 2
+
-
-
-
↑或 H2O+2e=H2 ↑ +OH
H +2e =H2
总反响： 2Cl
-
-
O=Cl2↑+H2↑+2OH
+2H
③ 、电解 CuSO4
阳： 2H2O-4e- =4H++O2 ↑
阴： Cu2++2e-=Cu
总反响： 2Cu2+ +2H2O=O2↑ +2Cu+4H+
三、电解原理的应用
（ A）电解精华铜
总反响： 2CuSO4+2HO=2Cu+2HSO4 +O2↑
①、 装置
粗铜板作 阳极 ，与直流电源 正极 相连；
纯铜作 阴极 ，与直流电源 负极 相连；
CuSO4 ( 加必定量 H2SO4)