文档介绍：EDTA 标准溶液的配制和标定
1 实验目的
学****EDTA 标准溶液的配制和标定方法。
掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
熟）在溶液中按下式电离：
2
H Ind═2H++HInd2-
3
在 pH≥12溶液中，HInd2-与 Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：
HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+
纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用 EDTA 溶液滴定时，由
于 EDTA 与 Ca2+离子形成 CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-
络离子不断转化为较稳定的 CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表
示如下：
CaInd-+H Y2-═CaY2-+ HInd2-+H O
2 2
由于 CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若 Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为 pH≥12时，Mg2+离子将形
成 Mg(OH) 沉淀），此共存的少量 Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比
2
Ca2+离子单独存在时更敏锐。当 Ca2+、Mg2+离子共存时，终点由酒红色变到纯蓝色，
当 Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色，所以测定单独存在的 Ca2+离子时，常常
加入少量 Mg2+离子溶液。
EDTA 若用于测定 Pb2+、Bi3+离子，则宜以 ZnO 或金属锌为基准物，以二甲酚橙
为指示剂，在 pH=5～6 的溶液中，二甲酚橙为指示剂本身显黄色，与 Zn2+离子的络合
物呈紫红色。EDTA 与 Zn2+离子形成更稳定的络合物，因此用 EDTA 溶液滴定至近终
点时，二甲酚橙被游离出来，溶液由紫红色变成黄色。
络合滴定中所用的蒸馏水，应不含 Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。

3 和试剂
酸式滴定管；乙二***四乙酸二钠，CaCO