文档介绍：EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-2516:56:19)转载▼标签:杂谈 ***四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水,·L-1,在分析中不适用,通常使用其二钠盐配制标准溶液。乙二***四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1,·L-1以上的溶液,其水溶液pH=,通常采用间接法配制标准溶液。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。等。通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物,这样滴定条件较一致。EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量,则宜用CaCO3为基准物。首先可加HCl溶液与之作用,其反应如下:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释,制成钙标准溶液。吸取一定量钙标准溶液,调节酸度至pH≥12,用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色,即为终点,其变色原理如下:钙指示剂(常以H2Ind表示)在溶液中按下式电离:H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中,HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子,反应如下:HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂,溶液呈酒红色,当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近,CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子,而钙指示剂则被游离了出来,其反应可表示如下:CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色,所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。用此法测定钙,若Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH≥12时,Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀),此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定,而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+离子共存时,终点由酒红色变到纯蓝色,当Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色,所以测定单独存在的Ca2+离子时,常常加入少量Mg2+离子溶液。EDTA若用于测定Pb2+、Bi3+离子,则宜以ZnO或金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙为指示剂本身显黄色,与Zn2+离子的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物,因此用EDTA溶液滴定至近终点时,二甲酚橙被游离出来,溶液由紫红色变成黄色。络合滴定中所用的蒸馏水,应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。3器皿和试剂酸式滴定管;乙二***四乙酸二钠,CaCO3,氨水(1:1),镁溶液(溶解1克MgSO4·7H2O于水中,稀释至200mL),NaOH溶液(10%溶液),钙指示剂(固体指示剂),二甲酚橙指示剂(%水溶液)·L-1EDTA溶液的配制:在台称上称取乙二***,溶解于300~400mL温水中,稀释至1升,如混浊,应过滤,转移至1000mL细口瓶中,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。·L-1钙标准溶液的配制:置碳酸钙基准物于称量瓶中,在110°C干燥2小时,冷却后,~,盖上表面皿,加水润湿,再从杯嘴边逐滴加入数毫升淋洗入杯中,待冷却后转移至250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。:,加入约25mL水,2mL镁溶液,10mL10%NaOH溶液及约10mg(米粒大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液从红色变为蓝色,即为终点。:准确称取在800°C~1000°C灼烧(需20min以上)~,用少量水润湿,然后逐滴加入6mol·L-1HCl,边加边搅至完全溶解为止,然后,定量转移入250mL容量瓶中,稀释至刻度并摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。:,加约30mL水,2~3滴二甲酚橙为指示剂,先加1:1氨水至溶液由黄色刚变为橙色,然后滴加20%六次***四***至溶液呈稳定的紫红色再多加3mL,用EDTA溶液滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为终点。 实验七   EDTA标准溶液的配制和标定一、.