文档介绍：第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
一、几种常见的酸
右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
黄色；液体
有白雾第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
一、几种常见的酸
右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
黄色；液体
有白雾出现
无明显现象
有白雾出现
刺激性气味
无气味
刺激性气味
挥发性
吸水性、腐蚀性
⒈ 如何嗅药品的气味?
⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色?
⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?
⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果?
一、几种常见的酸
溶液中含有Fe3+
不是，是盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性
浓盐酸、浓硫酸的溶质质量分数都将变小。浓盐酸具有挥发性，溶质挥发变少，浓硫酸具有吸水性，吸收水分溶剂变多。
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、硫酸的化学性质有关？
一、几种常见的酸
一、几种常见的酸
探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
结论:
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
不反应
不反应
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2
一、几种常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
***（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）
电离方程式：
如：HCl = H+ + Cl-
H2S04= 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
一、几种常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
***（HNO3）、醋酸（CH3COOH）
1、定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
（电离：物质在水溶液中溶解形成离子的过程）
电离方程式：
如：HCl = H+ + Cl-
H2S04= 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
二、碱：
在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物。
一、酸：
在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
三、盐：
由金属离子（包括NH4+)和酸根离子(包括Cl-)构成的化合物。
盐
阳离子：金属离子、NH4+
阴离子：酸根离子、Cl-
NaCl = Na+ + Cl-
探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
结论:
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
铁锈消失，无色溶液变黄色
铁锈消失，无色溶液变黄色
黑色固体消失，无色溶液变蓝
黑色固体消失，无色溶液变蓝
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
思考：
复分解反应
定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
二、浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
三、如何稀释浓硫酸
℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
三、如何稀释浓硫酸
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98