文档介绍：
原电池实验(shíyàn)教案
一、探究(tànjiū)目标
体验化学能与电能相互转化(zhuǎnhuà)的探究过程
二、探究(tànjiū)重点
初步(chūbù)认识原电流，而通常以热能的形式表现出来，剧烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化复原反响，假设能设法使氧化与复原分开进行，让电子的不规那么转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化
复原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
(2)实质：将一定的氧化复原反响的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢我们来看原电池原理的工作原理。
(3)原理：(负氧正还)
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子哪种物质得到电子
学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌
学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么
学生：负极(Zn) 正极(Cu)
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确!
讲：我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负极，所以可表示为：
负极(Zn)：Zn-2e=Zn2+ (氧化)
正极(Cu)：2H++2e=H2↑(复原)
讲：其中负极上发生的是氧化反响，正极上发生的是复原反响，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡
总反响是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化复原反响通过一定的装置让氧化剂和复原剂不规那么的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢
学生：当然能，生活中有形形色色的电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化复原反响(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质保证锌铜