文档介绍：一、目的要求 。
、构造及使用方法。
二、实验原理 1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全
氧化是指 C变为 CO2(一、目的要求 。
、构造及使用方法。
二、实验原理 1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全
氧化是指 C变为 CO2(气)，H变为 H2O(液)，S变为 SO2(气)，N变为
N2(气)，如银等金属都变成为游离状态。
例 如 ： 在 25℃ 、 × 105Pa下 苯 甲 酸 的 燃 烧 热 为
-，反应方程式为：
C H COOH( s)+7 1 O (g) 105 Pa 7CO (g)+3H O（）l
6 5 2 2 25℃ 2 2
H
c m
对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应热。燃烧
热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律可知：在不做非膨
胀功的情况下，恒容燃烧热Q U ，恒压燃烧热Q H 。在体积
V p
恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热为 QV，而通常从手册上查得的
数据为 Qp，这两者可按下列公式进行换算
Q Q RT n(g ) （2-1）
p V
式中，Δ n(g)——反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差；
R——气体常数； T——反应温度，用绝对温度表示。
通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能
量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热
20量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介
质在燃烧前后温度的变化值 T ，就能计算出该样品的燃烧热。
W
W Q 样品 Q (C W C （) T-T） （2-2）
铁丝 铁丝 M V 水 水 总 2 1
式中，W ，M——分别为样品的质量和摩尔质量； QV——为样品的
样品
恒容燃烧热；W ,Q ——引燃用的铁丝的质量和单位质量的燃烧
铁丝 铁丝
热（Q g-1 ）； C ，W ——分别为水的比热容和水