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化学选修4 第三章 复****fùxí)知识点总结练****修订)
化学选修4 第三章 复****知识点总结(zǒngjié)练****修订)
第三章知识点复****fùxí)
一、弱电解质的电离(diànl反响〞与“自由H+与OH-恰好中和〞酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反响
恰好生成盐和水，看判断溶液酸碱性。〔，呈中性〕
2、自由H+与OH-恰好中和，即“14规那么：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中
n
变色范围的PH＜5＜＜85～～～10＞8＞＞10中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是。
性。〞：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。〔无弱者，呈中性〕六、盐类的水解〔只有可溶于水的盐才水解〕1、盐类水解规律：
①有弱才水解，。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度，碱性更。(如:Na2CO3NaHCO3)③弱酸酸性强弱比拟：
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性，无氧酸的酸性〔利用特殊值进行记忆。如酸性：〕B、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。
2、盐类水解的特点：〔1〕〔2〕〔3〕3、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越高水解程度〔水解吸热〕
②浓度：浓度越小，水解程度〔越稀越水解〕
③酸碱：促进或抑制盐的水解〔促进阴离子水解而抑制阳离子水解；促进阳离子水解而抑制阴离子水解〕4、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如
②电离程度＞水解程度，显酸性〔如:〕
③水解程度＞电离程度，显碱性〔如：〕5、双水解反响：
〔1〕反响为双水解反响〔即弱酸弱碱盐〕。双水解反响相互，水解程度，有的甚至。其促进过程以NH4Ac为例解释如下：
NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2+H+Ac+H2OHAc+OH-
两个水解反响生成的H+和OH反响生成水而使两个水解反响的生成物浓度均，平衡均。〔2〕常见的双水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；其特点是相互水解成或。双水解完全的方程式写并，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑七、电离、水解方程式的书写原那么
1、多元弱酸〔多元弱酸盐〕的电离〔水解〕的书写原那么：书写例：H2S的电离H2SH++HS-；HS-H++S2-
例：Na2S的水解：H2O+SHS+OHH2O+HSH2S+OH
注意：不管是水解还是电离，都决定于，一般相当微弱。2、多元弱碱〔多元弱碱盐〕的电离〔水解〕书写原那么：书写例：Al+3H2OAl(OH)3+3H八、溶液中微粒浓度的大小比拟
1、根本原那么：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒〔电荷数相等〕:任何溶液均显，各阳离子浓度与的乘积之和＝各阴离
子浓度与的乘积之和
3++
2--
-
--
②物料守恒(原子个数相等):
某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和③质子守恒(得失H+个数相等):：
∑得质子后形成的微粒浓度得质子数==∑失质子后形成的微粒浓度失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈性②掌握其处理方法
〔即抓主要矛盾〕
例：/Na溶液等体积混合后溶液呈酸性，那么∵溶液呈酸性，∴的电离＞a的水解，∴[HAc].
〔因为NaAc的水解呈碱性被HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解