文档介绍：土壤学实验讲义
（修订版）
吴彩霞 王静 李旭东
兰州大学草地农业科技学院
2012年10月
目录
实验一、土壤分析样品采集与制备 实验二、土壤全氮的测定—凯氏定氮法
实验三、土壤速效钾的测定
实验四、土壤有效磷 +、
4
NO3 - 、NO2 -)含量极少，全氮量的多少决定于土壤腐殖质的含量。
土壤中含氮有机化合物在还原性催化剂的作用下，用浓硫酸消化分解，使其中所含的氮 转化为氨，并与硫酸结合为硫酸铵。
NH2-CH2-COOH+3H2SO4—NH3+2CO2 f +3SO2 f +4H2O
2NH3+ H2SO4—(N H4) 2 SO4
2CuSO4+C—Cu2SO4+ CO2f+SO2f
Cu2SO4+ 2H2SO4—2CuSO4+SO2f+2H2Of
Se+ H2SO4—H2SeO3+2SO2f+2H2Of
H2SeO3—SeO2+ H2Of
C+ SeO2—Se+CO2f
加入硫酸钾是为了提高硫酸的沸点，加快反应速度。上述反应如此循环，直至样品消化完全。
注意：加热的温度不能过高，时间不能过久，否则会使氨受到损失。
(N H4) 2 SO4+ H2SeO3— (N H4) 2 SeO3+H2SO4
(N H4) 2 SeO3—9 H2O+2 NH3f+3Se+N2f
给消化液加入过量的氢氧化钠溶液，使铵盐分解蒸馏出氨，吸收在硼酸溶液中，最后以 ***红-溴甲酚绿为指示剂，用标准盐酸滴定至粉红色为终点，根据标准盐酸的用量，求出 分析样品中的含氮全量。
三、试剂：
1、混合催化剂：称取硫酸钾100g、五水硫酸铜10g、硒粉1g。均匀混合后研细。贮于瓶中。
2、。
3、40%氢氧化钠：称400g氢氧化钠于烧杯中，加蒸馏水600ml,搅拌使之全部溶解。
4、2%硼酸溶液：称20g硼酸溶于1000ml水中，。(按体积比100: 加入混合指示剂)
5、混合指示剂：***,溶解在100ml95%的乙醇中,用稀氢氧化钠 或盐酸调节使之呈淡紫色，。
6、：，用蒸馏水稀释至1000ml，用基准物 质标定之。
五、操作步骤
1、消煮：，移入干燥的消化管中， 。用注射器加入5ml浓硫酸， 左右。直至内容物呈清彻的淡蓝色为止。
2、蒸馏：消煮完毕后冷却。
将三角瓶置于冷凝管的承接管下，管口淹没在硼酸溶液中(三角瓶用2%的硼酸20ml作吸 收剂)，然后打开冷凝器中的水流，进行蒸馏。在整个蒸馏过程中注意冷凝管中水不要中断， 当接受液变篮后蒸馏5min,将冷凝管下端离开硼酸液面，再用蒸馏水冲净管外。
3、滴定：。记录所消耗的盐酸标准溶液的体积。
4、空白：除不加试样外其余步骤完全相同。
六、计算：
土壤含氮量(％)=(V-V0)*N**100/W
V-滴定试样时消耗的盐酸标准溶液体积，ml。
V0 -滴定空白时消耗的盐酸标准溶液体积，ml。
N-盐酸标准溶液的当量浓度。
W-土壤样品重，go
-氮的毫克当量。
注：盐酸溶液的标定
间接标定法：
(1)基准物质的称取与溶解：将分析纯的邻苯二甲酸氢钾于100-105℃的烘箱内烘1h,用差 ，共取三份，分别置250ml三角瓶中，加水50ml溶解。
(2) ，,溶于50ml水中，待标。
(3)NaOH溶液的标定：给装有邻苯二甲酸氢钾的三角瓶中滴两滴酚酞指示剂，用NaOH溶 液滴定至微红色，半分钟颜色不消失即到终点。根据NaOH的用量计算其准确的当量浓度， %以内。
N =W*1000/(E*V )
NNa0H 氢氧化钠溶液的当量浓度；
W H 基准物质的重量(g)；
E____基准物质的充当量(g);
VNa0H 消耗氢氧化钠溶液的体积(ml)。
(4)HCl溶液的标定：准确取被标定的盐酸溶液25ml,共3份，置于250ml三角瓶中，加 酚酞指示剂两滴，用NaOH溶液滴定至微红色，半分钟不褪色即可。根据氢氧化钠的用量计 算盐酸溶液的准确当量浓度，%以内。
NHCl= NNaOH * VNaOH /VHCl
直接标定法：
（1）基准物质的称取与溶解：用差减法准确称取 左右的优级纯硼砂（四硼酸钠： Na2B4O7-1